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    (1)下列物质中，可形成酸雨的是______。

    A．二氧化硫  B．氟氯代烃

    C．二氧化碳  D．甲烷

    (2)现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是______。

    A．①②③  B．②③④

    C．①②④  D．①③④


    答案　(1)A　(2)C

    解析　(1)SO2溶于雨水生成亚硫酸，进而被空气中的氧气氧化为硫酸，降落到地面即为酸雨；氟氯代烃破坏臭氧层；CO2、CH4均属于温室气体，不能形成酸雨，故答案为A。(2)二氧化硫是形成酸雨的主要原因，而大气中二氧化硫的主要来源之一是含硫燃料(包括煤、石油、天然气等)的燃烧，所以减少酸雨的重要措施是对煤等燃料进行脱硫处理，或者开发新能源来代替煤等燃料。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶于水的白色固体，E则易溶于水，取A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

    (1)写出化学式：A________，B________，C________，D________，E________。

    (2)写出下列反应的离子方程式：

    A→B：________________________________________________________________________；

    A→D：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．NA表示阿伏加德罗常数，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子(2013·广东理综，9D)

    B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应(2012·广东理综，10A)

    C．苏打是面包发酵粉的主要成分之一(2014·福建理综，6D改编)

    D．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3(2012·重庆理综，7B)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2CO3的制取方法及综合实验探究

    (1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：

    ①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是________________________________________________________________________。

    ②从生产流程图可知，可循环利用的物质是________。

    ③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式________________________________________________________________________。

    (2)如何用CO2和50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液？

    ①写出简要的实验步骤：_________________________________________。

    ②写出有关反应的化学方程式：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是(　　)

    选项

    实验现象

    解释

    A

    BaCl2溶液变浑浊

    SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀

    B

    Na2S溶液变浑浊

    SO2与Na2S溶液反应产生了S单质

    C

    KMnO4溶液褪色

    SO2具有还原性

    D

    品红溶液褪色

    SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性　②吸水性　③脱水性　④强氧化性　⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上：

    (1)锌和稀H2SO4制H2________；

    (2)浓硫酸作干燥剂________；

    (3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________；

    (4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________；

    (5)乙酸乙酯的水解________；

    (6)纤维素的水解________；

    (7)浓硫酸与铜的反应________；

    (8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。

    (1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是____________________________ 。

    (2)海水呈弱碱性，主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－、HCO等。含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

    ①向曝气池中通入空气的目的是_______________________________________________。

    ②通入空气后，曝气池中的海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是________(填字母)。

    a．Cl－  b．SO  c．Br－  d．HCO

    (3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可得到NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示。(电极材料为石墨)

    ①图中a极连接电源的______(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是________。

    ②SO放电的电极反应为________________________。

    ③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动的原理解释碱性增强的原因：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。

    (1)利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：

    某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示：

    ①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是________(填字母)。

    A．降低通入含硫烟气的温度

    B．减小通入含硫烟气的流速

    C．减少天然海水的进入量

    D．在天然海水中加入生石灰

    ②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式：_______________________。

    ③该小组采用如图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数(假设实验在标准状况下进行)。

    上述装置连接的顺序是原料气→________(填a、b、c、d、e)。下列试剂中(浓度、体积一定)，可以用来代替试管中的碘­淀粉溶液的是________(填字母)。

    A．酸性KMnO4溶液  B．NaOH溶液

    C．溴水  D．氨水

    (2)石灰石­石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO4·2H2O)。写出该反应的化学方程式：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    某电厂用煤300 t(煤中含硫质量分数为2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏________ t。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子晶体中，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是(　　)

    A．Cl2>I2

    B．SiCl4<CCl4

    C．NH3>PH3

    D．C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3

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