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    实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    1：2
    1：2
    ，请将该化学方程式改写为离子方程式
    4H++2Cl-+MnO2
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    4H++2Cl-+MnO2
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ，氯气的工业制法是电解饱和食盐水，请列举出氯气在生产、生活中的应用（两条）
    自来水消毒，制漂白粉等
    自来水消毒，制漂白粉等
    将氯气通入紫色石蕊试液中可观察到的现象是
    紫色石蕊试液先变红后褪色
    紫色石蕊试液先变红后褪色
    ．
    分析：根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂；根据离子反应方程式的书写规则书写该离子反应方程式；根据其性质判断用途；根据溶液中存在的微粒及其性质判断现象．
    解答：解：①该反应中，MnO2 →MnCl2，Mn元素由+4价→+2价，得2个电子，所以MnO2是氧化剂；
    HCl（浓）→Cl2，Cl元素由-1价→0价，失电子，所以 HCl是还原剂；HCl→MnCl2，Cl元素的化合价没变化，所以HCl作酸参加反应，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2；
    ②氧化物、单质、弱电解质写化学式，可溶性的强电解质写离子；
    ③氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，能消毒；氯气与碱反应生成次氯酸钙，次氯酸钙是漂白粉的有效成分；
    ④氯气和水反应的方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，H+能使紫色石蕊变成红色，
    HClO  能使有色物质褪色，所以看到的现象是：色石蕊试液先变红后退色．
    故答案为：1：2；4H++2Cl-+MnO2
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O；自来水消毒，制漂白粉等；紫色石蕊试液先变红后褪色．
    点评：本题考查的知识点较多，正确判断 HCl的作用是解“氧化剂与还原剂的物质的量之比”的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出实验室制备氯气的化学方程式：
    MnO2+4HCl
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    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）工业上可用氯气制备漂白粉，请写出制备漂白粉的化学方程式：
    2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．
    （3）某学生用含0.4molHCl的浓盐酸和足量的MnO2反应制Cl2，但得到的Cl2总小于2.24L（标准状况下），原因是：
    浓盐酸随反应进行浓度减小，变为稀盐酸后不能和二氧化锰反应生成氯气，所以实际生成氯气小于2，24L
    浓盐酸随反应进行浓度减小，变为稀盐酸后不能和二氧化锰反应生成氯气，所以实际生成氯气小于2，24L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为          ,请将该化学方程式改写为离子方程式______________________________，氯气的工业制法是电解饱和食盐水，请列举出氯气在生产、生活中的应用（两条）_________________，___________________；

       将氯气通入紫色石蕊试液中可观察到的现象是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：2010年河南省郑州外国语学校高一上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为         ,请将该化学方程式改写为离子方程式______________________________，氯气的工业制法是电解饱和食盐水，请列举出氯气在生产、生活中的应用（两条）_________________，___________________；
    将氯气通入紫色石蕊试液中可观察到的现象是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：2010年河南省郑州外国语学校高一上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为          ,请将该化学方程式改写为离子方程式______________________________，氯气的工业制法是电解饱和食盐水，请列举出氯气在生产、生活中的应用（两条）_________________，___________________；

       将氯气通入紫色石蕊试液中可观察到的现象是_______________________________。

     

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