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    下列有关原子核外电子的说法错误的是（　　）
    A、电子不停地做高速运动
    B、电子在核外是分层排布的
    C、每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子
    D、离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高
    考点：原子核外电子的运动状态
    专题：
    分析：A．电子在核外作无规则高速运动；
    B．电子在原子中处于不同的能级状态，按能量不同分层排布；
    C．K层为最外层时最多可容纳2个电子；
    D．原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高．
    解答： 解：A．原子核外的电子，在核外不停的作无规则高速运动，故A正确；
    B．电子在原子中处于不同的能级状态，按能量不同分层排布，即电子在核外是分层排布的，故B正确；
    C．K层为最外层时最多可容纳2个电子，其它电子层作最外层时最多可容纳8个电子，故C错误；
    D．原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高，即离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查了核外电子的运动和电子排布规律，题目难度不大，易错选项是C，注意每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子，但第一电子层除外，第一电子层最多排2个电子．．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向 苯粉钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    B、铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O═AlO2-+2H2↑
    C、NH4HSO4和过量的氧化钠溶液反应：NH4++OH-═NH3H2O
    D、用惰性电极电解硫酸铜溶液：2C2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+4H++O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    类比法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践才能确定其正确与否，根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（　　）
      化学事实 类推结论
     A pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6 pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9
     B 电解熔融MgCl2可制取金属镁 电解熔融AlCl3也可以制取金属铝
     C Na着火不能用干冰灭火 K着火也不能用干冰灭火
     D 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成 将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识回答：
    （1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
     
    ．
    （2）B为0.1mol?L-1Na2CO3溶液，实验测得Na2CO3溶液的pH＞7，请分析Na2CO3溶液显碱性的原因：（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
     
    ，目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
    HSO3-+H2O?H2SO3+OH-      ①
    HSO3-?H++SO32-           ②
    向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（　　）
    A、加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
    B、加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+0.5c（SO32-）
    C、加入少量NaOH溶液，
    c(S
    O
    2-
    3
    )
    c(HS
    O
    -
    3
    )
    、
    c(OH-)
    c(H+)
    的值均增大
    D、加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO
     
    2-
    3
    ）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按照CO与H2等物质的量投料进行反应①，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．
    A、平均摩尔质量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）
    B、正反应速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
    C、平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）＞K（d）
    D、温度：T1＞T2＞T3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为：K=
    c(H2)?c(CO)
    c(H2O)
    ，写出它所对应反应的化学方程式：
     

    （2）合成气中的CO气体的重要用途之一是用于高炉炼铁，其基本反应为：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
    ①下列不能作为判断该反应达到平衡状态的依据是
     
    （选填编号）．
    a．v正（CO2）=v逆（CO）              
    b．容器内气体总压强不再变化
    c．容器内气体质量不再变化       
    d．混合气体中碳元素的质量分数不再变化
    ②温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ③1100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，则在这种情况下，该反应向
     
    进行（填“正向”或“逆向”），判断依据是
     
    ．
    ④若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断：
    升高温度，混合气体的平均相对分子质量
     
    （填“增大、减小或不变”）；充入CO并重新平衡后，混合气体的密度
     
    （填“增大、减小或不变”）．
    ⑤该反应的逆反应速率随时间变化情况如图2所示．如果在t3时增加CO的量，t4时反应又处于新平衡状态，
    请在上图画出t3～t5时间段的v逆变化曲线．
    （3）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 反应达到平衡后，下列措施能使
    c(CH3OH)
    c(CO2)
    增大的是
     
    （填序号）．
    A．升高温度      B．再充入H2     C．再充入CO2D．将H2O（g）从体系中分离    E．保持体积不变，充入He（g）     F．增大容器体积，减小压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（　　）
    A、铝热反应B、白磷自燃
    C、燃放爆竹D、干冰气化

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