Question

阅读分析材料，据此完成下列要求。

工业纯碱中常含有少量的NaCl和NaOH。某校课外活动小组的同学为测定纯碱样品中

Na₂CO₃的质量分数，选择下列适当装置进行连接，并对设计方案不断完善，成功完成了

测定实验。

 

⑴活动小组的五位同学对实验装置的设计进行了讨论发言，内容如下：

  甲：将装置A和E连接即可。因为Na₂CO₃与稀硫酸反应生成的CO₂被E中的碱石灰吸收，分别测量反应前和反应后E的总质量，就可求出Na₂CO₃的质量分数。

  乙：还应在A和E之间连接装置       (填序号)，其目的是                       。

  丙：应该用B装置取代A装置。从B装置的导管口处缓慢鼓入空气，其目的是      。

  丁：若直接向B装置中鼓入空气会导致实验测定结果         (填“偏高”、“偏低”或

“无影响”)，因此，应将鼓入的空气先通过装置                  (填序号)。

  戊：E装置后还应连接装置F，其作用是                     。

⑵学生课外活动小组测定的数据如下，计算该工业纯碱中Na₂CO₃的质量分数为       。

工业纯碱样品质量	反应前E的总质量	反应后E的总质量
6.4g	51.9g	54.1g

⑶简述实验室测定上述样品中Na₂CO₃的质量分数的另一种方法(含实验仪器、实验步骤、实验现象)                               。

Answer 1

(1)D(1分)   除去水(2分)   使二氧化碳充分排除以利于完全吸收(2分)

     偏高(1分)  C(1分)  防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置，影响测定结果(3分)     

   (2)82.8% (3分)   

   (3)用托盘天平称取一定质量的样品(m₁)于烧杯中，加适量蒸馏溶解，加入足量的BaCl2溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，称取沉淀的质量(m₂)，由m₁和m₂计算出Na₂CO₃的质量分数(3分) 

解析:

涉及到仪器的组装，实验方案的评价，误差分析，及简单的计算和实验方案的设计，本题与2005年全国卷I实验类似，又有创新，值得分析一下，体会命题意图