练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    阅读分析材料，据此完成下列要求。

    工业纯碱中常含有少量的NaCl和NaOH。某校课外活动小组的同学为测定纯碱样品中

    Na2CO3的质量分数，选择下列适当装置进行连接，并对设计方案不断完善，成功完成了

    测定实验。

     


    ⑴活动小组的五位同学对实验装置的设计进行了讨论发言，内容如下：

      甲：将装置A和E连接即可。因为Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收，分别测量反应前和反应后E的总质量，就可求出Na2CO3的质量分数。

      乙：还应在A和E之间连接装置       (填序号)，其目的是                       。

      丙：应该用B装置取代A装置。从B装置的导管口处缓慢鼓入空气，其目的是      。

      丁：若直接向B装置中鼓入空气会导致实验测定结果         (填“偏高”、“偏低”或

    “无影响”)，因此，应将鼓入的空气先通过装置                  (填序号)。

      戊：E装置后还应连接装置F，其作用是                     。

    ⑵学生课外活动小组测定的数据如下，计算该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为       。

    工业纯碱样品质量

    反应前E的总质量

    反应后E的总质量

    6.4g

    51.9g

    54.1g

    ⑶简述实验室测定上述样品中Na2CO3的质量分数的另一种方法(含实验仪器、实验步骤、实验现象)                               。

    (1)D(1分)   除去水(2分)   使二氧化碳充分排除以利于完全吸收(2分)

         偏高(1分)  C(1分)  防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置，影响测定结果(3分)     

       (2)82.8% (3分)   

       (3)用托盘天平称取一定质量的样品(m1)于烧杯中，加适量蒸馏溶解，加入足量的BaCl2溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，称取沉淀的质量(m2)，由m1和m2计算出Na2CO3的质量分数(3分) 


    解析:

    涉及到仪器的组装，实验方案的评价，误差分析，及简单的计算和实验方案的设计，本题与2005年全国卷I实验类似，又有创新，值得分析一下，体会命题意图

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读分析材料，据此完成下列要求

    短周期元素A、B、C、D、E、F，它们的原子序数依次增大，其中B和C为同一周期；D、E、F为同一周期；A和D、C和F分别为同一主族；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D是所在周期原子半径最大的元素(除稀有气体外)；E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要用处。

    ⑴A元素与碳元素按质量比1：3可以形成化合物X，将C2、X和23.4gD2C2置于密闭容器中，用电火花引起化学反应，反应结束后，容器内的气压为零(250℃)，将残留物溶于水中，无气体产生，则C2与X的物质的量之比为        。根据其反应方程式分析，若反应中有4mol电子转移，则消耗C2的物质的量为        mol。

    ⑵工业上生产单质E的化学方程式为：                             ；指出E的氧化物在通讯中的一种用途                             。

    ⑶一定条件下，A2气体与B2气体充分反应可生成6.8g空间构型三角锥形的气体，放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为为：                         ；A与B按原子个数比1：2可形成相对原子质量为32的化合物，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式                                。

    ⑷A2与C2在KOH的浓溶液中可以形成原电池。如果以Pt为电极，在电池的两极分别通入A2和C2，则通入的A2一极的电极反应式为：                              。

    ⑸在10L的密闭容器中，通入2molFC2和3molC2气体，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，C2的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC2的转化率为              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （9分）阅读分析材料，据此完成下列要求：

    短周期元素A．B．C．D．E．F，它们的原子序数依次增大，其中B和C为同一周期；D．E．F为同一周期；A和D．C和F分别为同一主族；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要用处。

    ⑴A元素与碳元素按质量比1：3可以形成化合物X，将C2．X和23．4gD2C2置于密闭容器中，用电火花引起化学反应，反应结束后，容器内的气压为零（250℃），将残留物溶于水中，无气体产生，则C2与X的物质的量之比为       。根据其反应方程式分析，若反应中有4mol电子转移，则消耗C2的物质的量为        mol。

    ⑵工业上生产单质E的化学方程式为：                            ；指出E的氧化物在通讯中的一种用途                            。

    ⑶一定条件下，A2气体与B2气体充分反应可生成6．8g空间构型三角锥形的气体，放出18．44kJ热量，则该反应的热化学方程式为为：                        ；A与B按原子个数比1：2可形成相对原子质量为32的化合物，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式                               。

    ⑷A2与C2在KOH的浓溶液中可以形成原电池。如果以Pt为电极，在电池的两极分别通入A2和C2，则通入的A2一极的电极反应式为：                             。

    ⑸在10L的密闭容器中，通入2molFC2和3molC2气体，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，C2的浓度为0．21mol/L，则平衡时FC2的转化率为             。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届吉林省松原市高二下期中考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值。注意阅读分析材料，据此完成下列要求。

    元素

    H

    Li

    Be

    B

    C

    N

    O

    F

    电负性

    2.1

    1.0

    1.5

    2.0

    2.5

    3.0

    3.5

    4.0

    元素

    Na

    Mg

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    K

    电负性

    0.9

    1.2

    1.5

    1.7

    2.1

    2.3

    3.0

    0.8

    （1）预测周期表中电负性最大的元素应为          （填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：          ＜X＜          。

    （2）简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系                      

                                                                。

    （3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为             ；上表中最易形成离子键的两种元素的电负性之差为         。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年湖南嘉禾一中高三1月份高考押题化学试卷 题型：填空题

    （9分）阅读分析材料，据此完成下列要求：

    短周期元素A．B．C．D．E．F，它们的原子序数依次增大，其中B和C为同一周期；D．E．F为同一周期；A和D．C和F分别为同一主族；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要用处。

    ⑴A元素与碳元素按质量比1：3可以形成化合物X，将C2．X和23．4gD2C2置于密闭容器中，用电火花引起化学反应，反应结束后，容器内的气压为零（250℃），将残留物溶于水中，无气体产生，则C2与X的物质的量之比为        。根据其反应方程式分析，若反应中有4mol电子转移，则消耗C2的物质的量为        mol。

    ⑵工业上生产单质E的化学方程式为：                             ；指出E的氧化物在通讯中的一种用途                             。

    ⑶一定条件下，A2气体与B2气体充分反应可生成6．8g空间构型三角锥形的气体，放出18．44kJ热量，则该反应的热化学方程式为为：                         ；A与B按原子个数比1：2可形成相对原子质量为32的化合物，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式                                。

    ⑷A2与C2在KOH的浓溶液中可以形成原电池。如果以Pt为电极，在电池的两极分别通入A2和C2，则通入的A2一极的电极反应式为：                              。

    ⑸在10L的密闭容器中，通入2molFC2和3molC2气体，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，C2的浓度为0．21mol/L，则平衡时FC2的转化率为              。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读分析材料，据此完成下列要求：

    短周期元素A．B．C．D．E．F，它们的原子序数依次增大，其中B和C为同一周期；D．E．F为同一周期；A和D．C和F分别为同一主族；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要用处。

    ⑴A元素与碳元素按质量比1：3可以形成化合物X，将C2．X和23．4gD2C2置于密闭容器中，用电火花引起化学反应，反应结束后，容器内的气压为零（250℃），将残留物溶于水中，无气体产生，则C2与X的物质的量之比为        。根据其反应方程式分析，若反应中有4mol电子转移，则消耗C2的物质的量为        mol。

    ⑵工业上生产单质E的化学方程式为：                             ；指出E的氧化物在通讯中的一种用途                             。

    ⑶一定条件下，A2气体与B2气体充分反应可生成6．8g空间构型三角锥形的气体，放出18．44kJ热量，则该反应的热化学方程式为为：                         ；A与B按原子个数比1：2可形成相对原子质量为32的化合物，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式                                。

    ⑷A2与C2在KOH的浓溶液中可以形成原电池。如果以Pt为电极，在电池的两极分别通入A2和C2，则通入的A2一极的电极反应式为：                              。

    ⑸在10L的密闭容器中，通入2molFC2和3molC2气体，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，C2的浓度为0．21mol/L，则平衡时FC2的转化率为              。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案