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    （1）对于下列反应：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度为_____________。

    （2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3 △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a-b过程中改变的条件可能是 ；b-c过程中改变的条件可能是 ；若在c处增大压强时，反应速度变化和达平衡情况画在c-d处，并标出V正和V逆。

    （3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡后，容器内温度将____________[填“升高”、“降低”或“不变”（容器不与外界进行热交换）]；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量与原平衡相比_____________（填“增大”、“减小”或“相等”）。

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    A．若增大压强，则物质Y的转化率减小

    B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）

    C．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

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    A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C. 硫酸 D. 盐酸

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    B．它是由2个氢元素和2个氧元素组成的

    C．过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气，该反应为复分解反应

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    恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（s） 正反应速率加快的是

    A．减少C或D的物质的量

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    D．增大A或B的物质的量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    ①平衡不发生移动；②平衡向正反应方向移动；③平衡向逆反应方向移动；

    ④NH3的质量分数增加；⑤正逆反应速率都增大。

    A．①⑤ B．③④ C．②④ D．②④⑤

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    A． 1:4 B． 4：7 C． 1：7 D． 7:1

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    （2）在上述需要加热的实验方法中，需要用到的玻璃仪器，除酒精灯外，还有____________。在该方法的实验步骤里，在加热之前的操作是________，并且对此要注意的问题是________________。

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