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    X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是


    1. A.
      元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大
    2. B.
      元素X与元素Y可以形成两种共价化合物，且这两种化合物只有一种类型的共价键
    3. C.
      元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
    4. D.
      元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸
    C
    试题分析：X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素。Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素。根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24。又Z、W、处于同一周期，应为第三周期，分别为Na和Al元素。
    A、从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素．Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（O2-、Na+、Al3+），根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，其半径依次减小，故A错误；
    B、X和Y元素能形成2种化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2），其中双氧水中含有极性键和非极性键，故B错误；
    C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y（O元素）和R（S元素）的非金属性强弱：Y＞R，所以对应的氢化物的稳定性：XmY＞XmR，故C正确；
    D、W元素最高价氧化物的水化物是Mg（OH）2，是中强碱，而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4，是强酸，故D错误，答案选C。
    考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
    点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。做题时注意以下问题：①同周期、同主族内元素性质（核外电子排布、原子半径、金属性、非金属性、酸碱性、气态氢化物的热稳定性等）变化规律。②元素之间化合所形成化合物的化学式的书写。
    练习册系列答案
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    （2009?江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?邯郸一模）已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．请推断后回答下列问题：
    （1）写出：W的原子结构示意图
    ，R离子的电子式
    ，Y在周期表中的位置
    第二周期ⅥA族
    第二周期ⅥA族
    ．
    （2）X、Y、Z三种元素形成的化合物属于
    离子
    离子
    化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为
    ．
    （3）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为
    ，其中含有的化学键类型为
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．
    （4）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为
    S2-＞O2-＞Na+＞Al3+
    S2-＞O2-＞Na+＞Al3+
    ．
    （5）W单质与Z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．请填写下列空白：
    （1）画出W的原子结构示意图；
    ．
    （2）Z和W最高价氧化物的水化物的碱性较强的是：
    NaOH
    NaOH
    （写化学式），它们之间在溶液中反应的离子方程式是；
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ；
    （3）Z2Y2中阴离子的化学式是
    O22-
    O22-
    ．
    （4）在同周期元素中，R 元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是：
    P＞S＞Cl
    P＞S＞Cl
    ．与R元素同周期且非金属性最强的元素是：
    氯
    氯
    ．
    （5）W的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料，其反应的化学方程式是：
    4Al+3C+3TiO2
     高温 
    .
     
    2Al2O3+3TiC
    4Al+3C+3TiO2
     高温 
    .
     
    2Al2O3+3TiC
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X，Y，Z，W，R是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，X与R，Y与W分别同主族，乙原子最外电子数是W原子最外层电子数的一半，X与Y可形成X2Y和X2Y2两种液态化合物．下列说法不正确的是（　　）
    A、原子半径：R＞Z＞W＞Y＞XB、离子半径：X，Z，Y，W，R依次增大C、热稳定性：X2Y＞X2WD、由X，Z，Y，W，R五种元素组成的一种化合物可作净水剂

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