Question

14．一定质量的液态化合物XY₂与标准状况下的一定质量的O₂恰好完全反应，化学方程式为：XY₂（l）+3O₂（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$XO₂（g）+2YO₂（g），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
（1）反应前O₂的体积是672ml．
（2）化合物XY₂的摩尔质量是76g/mol．
（3）若XY₂分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为C和S（写元素符号）．

Answer 1

分析 （1）根据方程式计算氧气的体积；
（2）从质量守恒的角度分别计算XY₂的物质的量和质量，进而计算摩尔质量；
（3）根据XY₂的摩尔质量和X、Y两元素的质量之比计算X、Y的相对原子质量，进而可判断元素的种类．

解答 解：生成物总物质的量为n（XO₂）+n（YO₂）=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，
由方程式可知，n（XO₂）：n（YO₂）=1：2，
则n（XO₂）=0.01mol，n（YO₂）=0.02mol，
总质量为：m（XO₂）+m（YO₂）=0.672L×2.56g/L=1.72g，
（1）设消耗的氧气的体积为V，则
XY₂（l）+3O₂（g）=XO₂（g）+2YO₂（g）
1mol     67.2L     1mol     2mol
 n       V        0.01mol  0.02mol
n=0.01mol，
V=0.672L，即672ml，
故答案为：672ml；
（2）根据质量守恒可知：m（XY₂）+m（O₂）=m（XO₂）+m（YO₂）=1.72g，
m（O₂）=0.03mol×32g/mol=0.96g，
m（XY₂）=1.72g-0.03mol×32g/mol=0.76g
又：n（XY₂）=0.01mol，
则：M（XY₂）=$\frac{0.76g}{0.01mol}$=76g/mol，
故答案为：76g/mol．
（3）在XY₂分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，
则1molXY₂分子中，X的质量为76g×$\frac{3}{19}$=12g，Y的质量为：76g-12g=64g，
有1molXY₂分子中含有1molX，2molY，
所以：X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为$\frac{64}{2}$=32，
则X为C元素，Y为S元素，
故答案为：C；S．

点评 本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意从物质的量应用于化学方程式的角度计算，并把握有关物质的量的计算公式．