【题目】加成反应是有机化学中的一类重要的反应,下列属于加成反应的是
A.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色
C.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D.甲烷与Cl2混合,光照后黄绿色消失
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. 亚硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式:NaHSO3Na++H++SO32-
B. 可以用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
C. 使甲基橙呈红色的溶液中:Na+、Ba2+、SO32-、ClO-一定不能大量共存
D. 向0.1mol/L、pH=2的NaHA溶液中加人NaOH溶液,离子方程式为H++OH- =H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】天然气、氨在工农业生产中具有重要意义。
(1)25 ℃、101 kPa时,32 g CH4完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1 780.6 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式____________________________________________。
(2)合成氨用的氢气,工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”,反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),已知有关反应的能量变化如下图:
则该反应的焓变ΔH=____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知某些化学键的键能数据如下:
C—C C=C C≡C H—C O=O O—O H—O C=O
KJ/mol 348 615 812 413 498 142 463 745
(1)通过比较C—C 和 C=C 的键能大小,简要说明为什么烯烃易发生加成反应而烷烃不能?______ 。
(2)利用键能数据可判断反应 C2H4 + 3O2 → 2 CO2 + 2 H2O 为 ________(吸热或放热)反应, 并计算每生成 1 mol CO2 所吸收或放出的热量为_____________ KJ。
(3)若某有机物的结构简式如下: ,一定条件下与HCl发生加成反应后可能生成两种互为同分异构体的物质,写出其中属于手性分子的物质的结构简式:________________
(4)将硫酸铜白色固体溶于水得到_______色的溶液,原因是生成了一种配合离子,其结构简式为: ___________(标明配位键),向该溶液中加入过量稀氨水得 _________色溶液,其离子方程式为 _________ 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 . 已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是 .
(2)该反应中,发生还原反应的过程是→ .
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 .
(4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为 . (5)已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为:SO2>I﹣>H2O2>Fe2+>Cl﹣ , 则下列反应不能发生的是 A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+
B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
D.2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:常温下, 。现有1L 0.1mol·L-1的两种溶液:①NaClO溶液;② NaF溶液。下列说法正确的是
A. c(H+):①>②
B. 分别加入1L 0.1mol·L-1HCl溶液后,两溶液的pH:①<②
C. 分别加入等浓度的盐酸至溶液呈中性,消耗盐酸的体积:①<②
D. n(HF)+n(F-)=n(HClO)+n(ClO-)
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