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    我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水由澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明矾的方法处理．

    (1)井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是(写化学式)________．

    (2)用化学方法除去该井水中主要杂质离子元素的步骤是________，________离子方程式是________．

    (3)用化学方法鉴别是否为明矾处理后的水的步骤是________________．

    答案：
    解析：

    　　答案：(1)Fe2O3

    　　(2)加明矾后过滤　Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+

    　　(3)滴加KSCN看是否产生血红色，若产生血红色，证明水中还有铁离子，属未曾处理过的水

    　　解析：(1)由题给信息，棕红色絮状沉淀及水面浮着一层“锈皮”，“锈皮”的主要成分为Fe2O3．

    　　(2)明矾溶于水电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮杂质．

    　　(3)检验铁离子的最明显现象是滴加KSCN看是否产生血红色，若产生血红色，证明水中还有铁离子，否则无铁离子．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?娄底模拟）我国南方某些地区的井水取出久置后，井水由澄清透明变成有少量红褐色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”．下列有关说法错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、在饱和食盐水中先通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，可制得小苏打．在析出小苏打晶体滤掉的母液中加入生石灰，可将氨气回收利用．小苏打在250℃下焙烧可得纯碱，分解所得二氧化碳也可以回收利用．以上所述称为索尔维制碱法．
    （1）饱和食盐水先氨化，再通CO2的原因是
     
    ，写出利用该方法获得小苏打对应的化学反应方程式
     
    、
     
    ．
    （2）在析出小苏打的母液中加入生石灰以回收氨气的化学方程式是
     
    ．
    （3）我国著名化学家侯德榜利用析出小苏打的母液在一定条件下加入NaCl粉末，使母液中的NH4Cl结晶析出，可生产化肥NH4Cl．在析出NH4Cl的母液中再通入氨气氨化，又可通CO2制取小苏打，这就是举世闻名的“侯氏制碱法”．简答侯氏制碱法的主要优点（答两点即可）
     
    、
     
    ．
    Ⅱ、我国南方某些地区的井水取来久置后，井水由澄清透明变成有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民常采用加明矾的方法处理．
    （1）井水久置后，水面浮着的一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）
     
    ．
    （2）用化学方法鉴别该井水所含金属离子的方法及现象为
     
    ．
    （3）如何用化学方法鉴别井水是否用明矾处理过
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必须的元素．
    （1）我国南方某些地区的井水取出久置之后，井水由澄清变成少量红棕色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”．这层“锈皮”的主要成分是（写化学式）
     
    ．
    （2）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是
     
    （填字母代号）；
    A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3   B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
    C．2H2O+O2+4e-═4OH-              D．Fe-3e-═Fe3+
    （3）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3．为了证明是哪一种反应，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
    ①实验Ⅰ，取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是
     
    ．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是
     
    ．将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为
     
    ．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式
     
    ．
    ②实验Ⅱ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是
     
    ．
    ③若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是
     
    ．
    ④从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
    Ⅰ．
     
    ；
    Ⅱ．
     
    ；
    （4）自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，应用高炉能冶炼制得金属铁．Fe3O4在高炉中有下列反应：Fe3O4+CO═3FeO+CO2
    反应形成的固体混合物（FeO、Fe3O4）中，元素氧和铁的质量比用m（O）：m（Fe）表示．设Fe3O4被CO还原的质量分数为x，则x与混合物中m（O）：m（Fe）的关系式（用含m（O）、m（Fe）的代数式表示）：x=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2007新课标高一化学必修1第三章《金属及其化合物》单元测试题(B) 题型：022

    我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水有澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明矾的方法处理．

    (1)

    井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是(写化学式)________

    (2)

    用化学方法除去该井水中主要杂质离子元素的步骤是________，离子方程式是________

    (3)

    用化学方法鉴别经是否为明矾处理后的水的步骤是________

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