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    活性ZnO俗称锌白，能改进玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃。工业上由粗锌ZnO（含FeO、CuO等）制备ZnO，采取酸浸入、净化除杂、中和沉淀、干燥等步骤，工艺如下：

    （1）该流程中物质X可以是下列中的 （ ）

    A．ZnO B．NaOH C．Zn（OH）2 D．Na2CO3

    （2）已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应可生成可溶性的锌酸盐（ZnO22-),写出反应的离子方程式 ；

    （3）写出加入H2O2时发生反应的离子方程式 ；

    （4）加入Zn后，过滤所得的滤渣有 ；

    （5）上述流程中多次用到了过滤操作，请写出过滤时用到的玻璃仪器： ；

    （6）检验滤液A中溶质的阴离子的方法是 。

    （7）取碱式碳酸锌水合物6.82g，溶于盐酸中生成二氧化碳448mL（标况下），溶解过程消耗氯化氢0.12摩尔，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱是碳酸锌水合物的化学式是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高二上期中文化学试卷（解析版） 题型：?????

    下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是( )

    A．淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

    B．维生素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

    C．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

    D．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏回族自治区银川一中高三上第五次月考理化学试卷（解析版） 题型：填空题

    300℃下，将2 mol SO2 1 mol O2混合于2 L的恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH，2分钟末达到平衡，测得SO2的转化率为60%。请根据化学反应的有关原理回答下列问题：

    （1）能证明反应已经达到平衡状态的是

    ①c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2

    ②单位时间内生成nmol SO3的同时消耗nmol SO2

    ③反应速率2v(SO3)= v(O2)

    ④温度和体积一定时，容器内压强不再变化

    ⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

    （2）如图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系：

    据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是________；t6时保持体积不变向体系中充入少量He气，平衡 移动。(填“向左”“向右”或“不”)。SO2%含量最高的区间是

    （t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6）。

    (3) 300℃时，该反应的平衡常数为 ，若升高温度该反应的平衡常数减小，则ΔH 0(填“大于”小于“或“不确定”)

    （4）如果在相同条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入SO20.6 mol加入SO31.4 mol，若使平衡时各物质的量浓度与原来平衡相同，则还应加入O2 mol。

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    科目：高中化学 来源：2016届河北正定中学高三上学期第五次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

    A．1 mol Cl2与足量NaOH反应，转移的电子数为NA

    B．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2 NA

    C．1 mol碳烯（∶CH2）所含的电子数目为6 NA

    D．T ℃时，1 L pH=6的纯水中含OH－数为10－6 NA

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省三明市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    图示为某有机物的结构简式，1mol此有机物与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为

    A．6mol B．5mol　　　　 C．　4mol　　　 D．2mol

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省合肥市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏伽德罗常数值下列说法正确的是 （ ）

    A．30g丙醇中存在的共价键总数为5NA

    B．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，转移的电子数为2NA

    C．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子总数为2NA

    D．2.8g乙烯和环丁烷（C4H8)的混合气体中含有的原子总数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述不相符的是

    A．图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

    B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系

    C．图3表示压强对可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的影响，乙的压强比甲的压强大

    D．图4表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对该反应有催化作用)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016北京大学附中宇华教育集团高二12月化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是 ( )

    A．用50mL酸式滴定管准确量取23.20mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用

    B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

    C．酸碱中和滴定时，锥形瓶未用待装液润洗。

    D．用惰性电极电解NaCl溶液，一段时间后，再加盐酸，可使溶液与原溶液完全一样。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上11月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

    CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH

    CO的制备原理：HCOOH CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置如下：

    请填写下列空白：

    （1）实验室现有稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备丙烯。写出化学方程式： 。

    （2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是 、 ；

    c和d中盛装的试剂分别是 ， 。

    （3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是 _（填序号）

    ①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液

    （4）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

    试剂1为_________，操作1、操作2为、操作3分别为_____________________。

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