Question

8．次氯酸可用于杀菌消毒．已知25°C时：
①HClO（aq）+OH^-（aq）=ClO^-（aq）+H₂O（l）△H=-Q₁kJ•mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

• A． 在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）?H⁺（aq）+ClO^-（aq）△H=-（57.3+Q₁）kJ•mol^-1
• B． 将20mL 1mol/L HClO与10mL 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：2_C（H⁺）-2_C（OH^-）=_C（ClO^-）-_C（HClO）
• C． 已知酸性H₂SO₃＞HClO＞HSO₃^-，则向Na₂SO₃溶液中加入HClO的离子方程式为：SO₃^2-+HClO=HSO₃^-+ClO^-
• D． 已知酸性CH₃COOH＞HClO，则等浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中：_C（Na⁺）＞_C（ClO^-）＞_C（CH₃COO^-）＞_C（OH^-）＞_C（H⁺）

Answer 1

分析 A、醋酸是弱酸，电离过程是吸热的过程，酸碱中和释放的热量和电离吸收热量的能量差即为反应热的数值；
B、将20mL 1mol/L HClO与10mL 1mol/L NaOH混合后所得的溶液是次氯酸和次氯酸钠的混合物，根据溶液中的离子浓度关系来回答；
C、Na₂SO₃溶液中加入HClO，次氯酸将亚硫酸钠氧化为硫酸钠；
D、根据盐的水解规律：越弱越水解来比较离子浓度的大小．

解答 解：A、醋酸是弱酸，电离过程是吸热的过程，强酸碱的中和热是57.3kJ/mol，根据HClO（aq）+OH^-（aq）=ClO^-（aq）+H₂O（l）△H=-Q₁kJ•mol^-1，则次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）?H⁺（aq）+ClO^-（aq）△H=（57.3-Q₁）kJ•mol^-1，故A错误；
B、将20mL 1mol/L HClO与10mL 1mol/L NaOH混合后所得的溶液是等浓度的次氯酸和次氯酸钠的混合物，根据电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-），根据物料守恒：2c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（HClO），整理两个等式得到2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（ClO^-）-c（HClO），故B正确；
C、向Na₂SO₃溶液中加入HClO，次氯酸将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，不会发生复分解反应，故C错误；
D、等浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，由于酸性CH₃COOH＞HClO，所以次氯酸根离子水解程度大与醋酸钠根离子，C（ClO^-）＜C（CH₃COO^-），溶液显示碱性，所以C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（ClO^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺），故D错误．
故选B．

点评 本题目综合考查学生反应热的大小比较、离子浓度大小比较以及溶液中离子浓度之间的关系，属于综合知识的考查，难度中等．