Question

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

甲 乙 丙

A. 图甲中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

B. 图甲中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

C. 图乙表相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

D. 用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/L，C1-、Br-及I-的混合溶液，由图丙曲线，可确定首先沉淀的是Cl-

Answer 1

【答案】B

【解析】升高温度水的电离平衡正向移动，应该是氢离子和氢氧根离子浓度都增大，所以纯水仅升高温度，不可能从a点变到c点，选项A错误。B点对应的温度下，KW=1×10-12。此时pH=2的H2SO4溶液中c(H=)=0.01mol/L，pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，两个溶液等体积混合后，恰好中和溶液显中性，选项B正确。加水稀释时应该是强酸pH变化较快（因为没有酸的电离平衡存在），弱酸pH变化较慢（因为加水稀释会促进弱酸的电离），所以曲线Ⅰ表示盐酸，曲线Ⅱ表示醋酸。pH越高代表氢离子浓度越小，所以b点氢离子浓度更小，导电性更差，选项C错误。从图像中得到加入相同的硝酸银时，I-的浓度最小（注意：纵坐标是-lg(X-)，所以纵坐标的值越大，代表离子浓度越小），所以说明AgI的KSP最小，首先沉淀的应该是AgI。选项D错误。