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    2．含有离子键的物质是（　　）
    A．Cl2B．O3C．NH3D．KOH

    分析 活泼金属元素和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，金属氧化物、部分碱、大多数盐、铵盐中都含有离子键，据此分析解答．

    解答 解：A．氯气分子中Cl-Cl原子之间只存在共价键，故A错误；
    B．臭氧分子中O-O原子之间只存在共价键，故B错误；
    C．氨气分子中N-H原子之间只存在共价键，故C错误；
    D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、H-O原子之间存在共价键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子键和共价键判断，为高频考点，侧重考查基本概念，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，铵盐中不含金属元素，但含有离子键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．发酵法制酒精的过程可粗略表示为：（C6H10O5）n→葡萄糖→乙醇．
    （1）（C6H10O5）n可表示两种常见的有机物，其中一种遇碘水不会变蓝的有机物的名称是纤维素．
    （2）实验室常用新制氢氧化铜的碱性浊液来检验葡萄糖，该方法是基于葡萄糖分子中含有醛基（填名称）官能团，该过程中葡萄糖发生氧化反应．
    （3）写出葡萄糖转化为乙醇的反应方程式C6H12O6$\stackrel{发酵}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．现有A mol NO2和B mol NO组成的混合气体，欲用C mol/L NaOH溶液吸收，若使该混合气体全部转化成盐进入溶液，至少需要C mol/L NaOH溶液的体积为（　　）
    （已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）
    A．$\frac{A}{C}$LB．$\frac{2A}{3C}$ LC．$\frac{2（A+B）}{3C}$ LD．$\frac{A+B}{C}$L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
    ①B中Sn极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）增大．
    ②A中总反应离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B＞A＞C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．
    阳离子K+  Cu2+  Fe3+  Al3+  Fe2+
    阴离子Cl-  CO32-NO3-SO42-SiO32-
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
    Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
    Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类与原溶液中种类相同．
    Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    请推断：
    （1）仅由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+（写离子符号）．
    （2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
    （3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-．（写离子符号）
    （5）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是D．
    选项污染物处理措施方法类别
    A废酸加生石灰中和物理法
    BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法
    C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法
    D碱性的废水用CO2来中和化学法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓．已知H-H、H-O和O-O键的键焓△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．H2O （g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=-485 kJ/molB．H2O （g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H═+485 kJ/mol
    C．2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H=+485 kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-485 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（　　）
    A．原混合物中铜和铁各0.075 mol
    B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5 mol•L-1
    C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁
    D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．
    试回答下列问题：
    （1）计算所需浓硫酸的体积5.4mL（计算结果保留到小数点后1位）．
    （2）从下列用品中选出实验所需要的仪器BCEI（填序号）．
    A．1000mL烧杯     B．100mL烧杯          C．10mL量筒
    D．100mL量筒      E．500mL容量瓶        F．1000mL容量瓶
    G．广口瓶          H．托盘天平          I．玻璃棒
    除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是胶头滴管．
    （3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．
    你认为上述实验中错误的操作是②③④（用编号表示）．
    （4）误差分析（填偏大、偏小、无影响）
    ①如果量取浓硫酸时采取俯视，会导致所配溶液的浓度偏小．
    ②如果定容时，采取仰视，会导致所配溶液的浓度偏小．
    ③如果稀释后的溶液未冷却，立即转入容量瓶中，会导致所配溶液的浓度偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：
    …EAB
    C…D
    （1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
    （2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：酸雨、光化学烟雾等（任写一种）．
    （3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．
    （4）A的气态氢化物和 D的气态氢化物在空气中相遇时的现象是有白烟产生．
    （5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （6）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．

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