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    6．下列有关物质性质、应用的说法正确的是（　　）
    A．氨气具有还原性，可用作制冷剂
    B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
    C．小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂
    D．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂

    分析 A．氨气易液化，液化时需要吸收大量的热；
    B．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳；
    C．小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应，消耗氢离子；
    D．碳酸钠溶液显碱性是因为碳酸根离子水解，用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂是因为碳酸钙的溶解度小于硫酸钙．

    解答 解：A．氨气易液化，液化时需要吸收大量的热，液氨常用作制冷剂，故A错误；
    B．NaHCO3用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，故B错误；
    C．小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应，消耗氢离子，可用作治疗胃酸过多的药剂，故C正确；
    D．碳酸钠溶液显碱性是因为碳酸根离子水解，用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂是因为碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，二者无联系，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了物质的性质与用途之间的联系，熟悉物质的性质是解题关键，注意沉淀转化的规律，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体．一定条件下发生反应2NH3?N2+3H2，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件．

    （1）能证明反应达到平衡状态的是AB（填标号，下同）．
    A．容器内压强不再发生变化         B．N2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体质量不再发生变化     D．容器内气体密度不再发生变化
    （2）若tl=15s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为0.02mol/（L•s）．
    （3）t3-t4阶段改变的条件为升高温度．
    （4）上述反应的平衡常数K=0.17（保留两位小数）；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡向左移动（填“向右”、“向左”或“不移动”）．
    （5）25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合．
    ①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＜c（Cl-）时，则反应的情况可能为abc
    a．盐酸不足，氨水剩余    b．氨水与盐酸恰好完全反应    c．盐酸过量
    ②当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是（　　）
    A．2，3-二甲基丁烷B．3，3-二甲基丁烷
    C．2-甲基-3-乙基戊烷D．2，2，3，3-四甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．若不断地升高温度，实现“液氨→氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子“的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用是（　　）
    A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；极性键；非极性键
    C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯．

    已知：
    密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
    环己醇0.9625161能溶于水
    环己烯0.81-10383难溶于水
    （1）制备粗品
    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
    ①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
    ②试管C置于冰水浴中的目的是进一步冷却，防止环己烯挥发．
    （2）制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层（填“上”或“下”），分液后用c（填选项字母）洗涤．
    a．KMnO4溶液            b．稀硫酸            c．Na2CO3溶液
    ②再将环己烯按如图2装置蒸馏，冷却水从g口进入．蒸馏时要加入生石灰，目的是除去了残留的水．
    ③收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是c（填选项字母）．
    a．蒸馏时从70℃开始收集产品
    b．环己醇实际用量多了
    c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是bd（填选项字母）．
    a．用酸性高锰酸钾溶液     b．用金属钠    c．用溴水     d．测定沸点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．电子级钴氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物．其工业制取流程如图1：

    （1）滤渣A的成分除Co的磷酸盐和Fe（OH）3外还有Si （填化学式）．
    （2）加入Co3（PO4）2的目的是调节溶液pH，保证Co2+不沉淀，而使铁离子全部沉淀．
    （3）Co与稀硝酸反应生成Co2+的离子方程式为3Co+8H++2NO3-═3Co2++4H2O+2NO↑．
    （4）滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如图2：
    写出C点物质的化学式：Co3O4．
    （5）上述制备过程中采用草酸盐作为沉淀剂，由于生产成本较高，某科研小组研究从钴渣酸浸液（主要成分为CoSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3）出发，以碳铵（NH4HCO3）代替草酸盐作沉淀剂，并由此制备氧化钴．请结合相关信息，补充完整实验步骤．
    已知：a．金属离子生成氢氧化物沉淀pH如下表（开始沉淀pH按金属离子1.0mol/L计算）
    开始沉淀的pH完全沉淀的pH
    Fe3+1.13.2
    Al3+3.05.0
    Co2+7.29.2
    b．CoSO4与NH4HCO3反应时，母液中钴离子含量与溶液pH关系图如图3：
    由钴渣酸浸液制备氧化钴的实验步骤依次为（可选用的试剂：碳铵、稀硫酸、NaOH溶液）
    ①往钴渣酸浸液中滴加NaOH溶液，调节溶液pH（5.0，7.2），使Fe3+、Al3+沉淀完全；②过滤；③配制一定浓度的碳铵溶液，缓慢加入到滤液中，搅拌，控制pH至7.0左右，使Co2+沉淀完全，过滤；④将蒸馏水加热至70℃以上，洗涤CoCO3沉淀3次，干燥；⑤400℃焙烧3h，得产品氧化钴．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用H2O2处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（　　）
    A．该反应中氮元素被氧化
    B．该反应中H2O2作还原剂
    C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
    D．常温下，浓度均为0.1 mol•L-1 NaCN、NaHCO3溶液，前者的pH小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．A、B、C是周期表中相邻的三种主族元素，A和B同周期，B和C同主族，三种元素原子最外层电子数之和恰好为核内质子之和的$\frac{1}{2}$．则A、B、C三种元素分别是（　　）
    A．N  O   PB．Li  Be  MgC．C  N  PD．Ar  Cl  F

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某塑料的中间体M的结构简式为，有关说法错误的是（　　）
    A．M的分子式为C12H16O6
    B．含有的官能团为羟基、酯基和碳碳双键
    C．能发生酯化、水解、加成、氧化等反应
    D．1molM能与3molH2加成

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