Question

用下图装置来做以下实验：

(1)先在玻璃容器里盛体积的氢氧化钡溶液，然后由滴定管向容器里滴入与氢氧化钡物质的量浓度相等的硫酸溶液。随着硫酸的滴入，电灯的亮度有何变化？为什么？

_____________________________________________________________。

(2)根据上述实验现象能证明什么？

_________________________________________________________。

(3)如果用氨水替代Ba(OH)₂，能观察到同样现象吗？为什么？

_________________________________________________________。

(4)如果用盐酸替代硫酸，随着盐酸的滴入，电灯的亮度是否保持不变？为什么？

_________________________________________________________。

Answer 1

(1)电灯由亮逐渐变暗，直至不再发光，然后逐渐变亮；Ba(OH)₂+H₂SO₄====BaSO₄↓+2H₂O，滴入H₂SO₄时，导电性减弱；完全反应后，H₂SO₄过量，导电性又增强

(2)说明H₂SO₄与Ba(OH)₂发生的反应是离子反应

(3)用氨水代替Ba(OH)₂不能观察到相同现象。因为H⁺+NH₃·H₂O====+H₂O，溶液中离子浓度几乎无变化

(4)用盐酸代替硫酸也不能观察到相同现象，电灯亮度基本保持不变，H⁺+OH^-====H₂O，减少OH^-，但增加了Cl^-

解析：(1)电解质溶液导电依靠溶液中的离子，H₂SO₄与Ba(OH)₂反应会生成难溶物BaSO₄，难电离物质H₂O，使离子浓度降低，直至恰好反应，离子浓度几乎为零，灯灭。2H⁺++2OH^-+Ba²⁺====BaSO₄↓+2H₂O，再加H₂SO₄，溶液中离子浓度变大、灯变亮。