Question

常温常压下，24mL H₂和O₂的混合气体，点燃反应后再恢复到原来温度和压强，剩余气体体积为3mL，则原混合气体中H₂和O₂的分子个数比可能是（　　）

• A、1：16
• B、16：1
• C、7：17
• D、7：5

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：燃烧发生反应：2H₂+O₂

点燃  .

 2H₂O，剩余气体可能为H₂，也可能为O₂，据此讨论计算H₂和O₂的体积，相同条件下，气体分子数目之比等于其体积之比．

解答： 解：若剩余气体为H₂，则：
2 H₂+O₂

点燃  .

 2H₂O△V
2    1              3
14mL 7mL       24mL-3mL=21mL
故混合气体中氢气为24mL-7mL=17mL
则原混合气体中H₂和O₂的分子个数比为17mL：7mL=17：7；
若剩余气体为O₂，则：
2 H₂+O₂

点燃  .

 2H₂O△V
2    1              3
14mL 7mL       24mL-3mL=21mL
故混合气体中氧气为24mL-14mL=10mL
则原混合气体中H₂和O₂的分子个数比为14mL：10mL=7：5；
故选D．

点评：本题考查混合物计算，难度不大，关键是讨论确定剩余的气体，再结合方程式计算．