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    【题目】制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是

    A. 氢元素被氧化, 碳元素被还原

    B. HCN被氧化, CaCO3被还原

    C. HCN是氧化剂, CaCO3是还原剂

    D. CaCN2是氧化产物, H2为还原产物

    【答案】D

    【解析】

    CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，N元素化合价不变，生成物CO2中碳元素来自碳酸钙，它的化合价没有发生变化，生成物CO中碳元素来自HCN，C的化合价没有发生变化，HCN中的H原子得电子由+1价变为0价（2个H原子），得到H2，HCN中的C原子失电子，由+2价变为+4价（1个C原子），得到CaCN2。

    因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则氢元素被还原，碳元素被氧化，A错误；因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则HCN既是氧化剂又是还原剂，碳酸钙中没有元素的化合价发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B、C错误；HCN中的碳元素化合价由+2升高到+4，对应的氧化产物为CaCN2，HCN中的氢元素化合价由+1价降低到0，对应的还原产物为H2，D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

    A.100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA

    B.向100mL0.1 mol/L 醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA

    C.等物质的量的甲基(-CH3)和羟基(-OH)所含电子数相等

    D.含2.8g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CP是一种起爆药，化学式为[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2。CP可由5-氰基四唑(分子式为HC2N5，结构简式如图1所示)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反应制备。

    （1）CP中Co3+基态电子排布式为___。

    （2）5-氰基四唑中C原子的杂化类型为__，所含C、N元素的电负性的大小关系为C__(填“>”“=”或“<”)N。1mol5-氰基四唑中含有σ键的数目为__。

    （3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配离子部分结构如图2所示。

    ①请在相应位置补填缺少的配体___。

    ②与NH3互为等电子体的一种阳离子为___(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式不正确的是

    A. 碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO↑+2SO2↑+2H2O

    B. 乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2 +5O2 4CO2 +2H2O

    C. 氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H+ +Cl-

    D. 氯化铵水解的离子方程式：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可观察到下列现象,其中正确的有( )

    ①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面

    ②钠立即与水反应,并有气体产生

    ③反应后溶液变红

    ④钠熔成闪亮的小球

    ⑤小球在水面上四处游动

    ⑥有“嘶嘶”的响声发出

    A. ①②③④ B. ②③④⑤

    C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3%-5%的D，其转化关系如下图所示。

    请回答：

    (1)X的结构简式是__________________。

    (2)A→B的化学方程式是____________________________________________。

    (3)下列说法不正确的是________。

    A．A+D→X的反应属于取代反应

    B．除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液

    C．A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多

    D．等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O2的量依次减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

    A. 石墨电极上产生氢气

    B. 铜电极发生还原反应

    C. 铜电极接直流电源的负极

    D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置：

    已知：（1）硫酸作酸化剂时，甲醇（CH3OH）可将NaClO3还原为ClO2。

    （2）ClO2沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，气体中ClO2浓度较高时易发生爆炸。

    （3）饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出晶体NaC1O23H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2，高于60℃时分解生成NaClO3和NaCl。

    回答下列问题：

    （1）实验前用浓硫酸与50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：___________。

    （2）实验过程中需要持续通入CO2的主要目的，一是可以起到搅拌作用，二是___________。

    （3）装置A中，若氧化产物为CO2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

    （4）装置B中生成NaClO2的化学方程式是____。

    （5）从反应后的B溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤是：a.___；b．_____；c．用38~60℃的热水洗涤；d．在低于60oC的真空中蒸发，干燥。

    （6）装置C中C1O2与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO2，装置C中C1O2与NaOH溶液反应的化学方程式为______。

    （7）NaClO2纯度测定：①称取所得NaClO2样品1.000g于烧杯中，加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O2－的还原产物为Cl－），将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用0.2000mol/LNa2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，以淀粉溶液做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为_____。重复滴定3次，测得Na2S2O3标准液平均用量为18.00mL，则该样品中NaClO2的质量分数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语对事实的表述正确的是

    A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

    B.向 Na2SiO3溶液中通入过量的SO2：SiO32-＋SO2＋H2O＝H2SiO3↓＋SO32-

    C.由 Na 和 C1 形成离子键的过程：

    D.NaHSO4熔融电离：NaHSO4Na++H++SO42-

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