Question

3．根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是（　　）
（ⅰ） I₂（？）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ⅱ） I₂（？）+H₂（g）?2HI（g）△H=26.48kJ/mol．

• A． ⅰ中碘为气态，ⅱ中碘为固态
• B． 反应（ⅰ）的产物比反应（ⅱ）的产物稳定
• C． 1 mol I₂（g）中通入1 mol H₂（g），反应放热9.48 kJ
• D． 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

Answer 1

分析 气体I₂比固体I₂能量高，反应（ⅰ）放热，反应（ⅱ）吸热，则反应（ⅰ）中反应物的总能量大于反应（ii）中反应物的总能量，所以反应（ⅰ）中为气态I₂，反应（ii）中为固态I₂，结合盖斯定律分析．

解答 解：A．反应（ⅰ）是放热反应，反应（ⅱ）是吸热反应，故ⅰ中碘为气态，ⅱ中碘为固态，故A正确；
B．反应（ⅰ）的产物与反应（ⅱ）的产物都是气态HI，所以稳定性相同，故B错误；
C．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故C错误；
D．由盖斯定律知（i）-（ii）得：I₂（g）=I₂（s），△H=-9.48-（26.48）=-35.96kJ/mol，所含的能量相差35.96kJ，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学反应中的能量变化，题目涉及物质状态与能量的关系、盖斯定律的应用、可逆反应的特点等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．