已知醋酸是日常生活中常见的弱酸．(1)用pH试纸测定醋酸pH的操作是．(2)常温下在pH=5的醋酸稀溶液中.醋酸电离出的c(H+)的精确值是 mol?L-1．(3)用0.100 0mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液.部分操作如下:①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管.加入标准氢氧化钠溶液.记录初始读数②用酸式滴定管放出一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知醋酸是日常生活中常见的弱酸．
（1）用pH试纸测定醋酸pH的操作是

．
（2）常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H⁺）的精确值是

mol?L-1．
（3）用0.100 0mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH₃COOH溶液，部分操作如下：
①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数
②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
请选出上述实验过程中的错误之处

（填序号）．上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器

．

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度；
（2）常温下pH=5的醋酸溶液中c（H⁺）=1×10^-5 mol/L，H₂O?H⁺+OH^-溶液中c（OH^-）只来自于水的电离，根据c（OH^-）=

c(H+)

求出水电离出的c（H⁺），求出醋酸电离出的c（H⁺）的精确值；
（3）①滴定管应润洗；②由于CH₃COONa水解呈碱性，应用酚酞作指示剂；③滴定时应注视锥形瓶内溶液颜色的变化．中和滴定、配制溶液均用到烧杯和胶头滴管．

解答： 解：（1）pH试纸测定pH的方法是：将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值，
故答案为：用镊子夹取一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化，与标准比色卡比对读数；
（2）常温下pH为5的醋酸中c（H⁺）=1×10^-5mol?L^-1，该氢离子来自醋酸的电离和水的电离，H₂O?H⁺+OH^-溶液中c（OH^-）只来自于水的电离，
c（OH^-）=

c(H+)

1×10-14

10-5

=1×10^-9 mol?L^-1，则溶液中c（OH^-）_水=c（H⁺）_水=1×10^-9 mol?L^-1，所以醋酸电离出的c（H⁺）为：
醋酸中c（H⁺）=1×10^-5mol?L^-1，减去水电离出的c（H⁺）的值=（10^-5-10^-9）mol/L，
故答案为：10^-5-10^-9；
（3）①滴定管应润洗；②由于CH₃COONa水解呈碱性，应用酚酞作指示剂；③滴定时应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；中和滴定、配制溶液均用到烧杯和胶头滴管；
故答案为：①②③；烧杯（或烧杯和胶头滴管）．

点评：本题考查水的电离、中和滴定操作方法、配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，本题涉及到的知识点较多，注意熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤、中和滴定操作方法．

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已知：RCHO+CH₂（COOH）₂

一定条件

RCH═C（COOH）₂+H₂O
RCH═C（COOH）₂

一定条件

RCH═CHCOOH+CO₂

一定条件

①

一定条件

②

（1）A的分子式是

．
（2）C可能发生的反应是

（填序号）．
a．氧化反应 b．水解反应 c．消去反应 d．酯化反应
（3）等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO₃、NaOH反应时消耗Na、NaHCO₃、NaOH的物质的量之比是

．
（4）反应①的化学方程式是

．
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种，写出其中任意一种的结构简式

．
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