制取氯水时,下列制备方法最合理的是( )
科目:高中化学 来源: 题型:
海水是一个非常丰富的化学资源,以海水为原料可制取Mg、氯气、Br2、碘等。
(1)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式:________________________________。
(2)下列有关海水综合利用的说法正确的是________。
A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.从海水中可以得到MgCl2,电解熔融MgCl2可制备镁
D.从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应
(3)液溴呈________色,提取单质溴时常将氯气通入苦卤(海水晒盐后得到的母液)中,将其中的溴离子氧化,反应的离子方程式为________________________,
(4)加碘食盐中的含碘物质是________,碘加热时变成紫色的碘蒸气,这一过程叫________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是( )
A.溶液A和B均可以是盐酸和NaOH溶液
B.溶液A和B均可以选用稀硝酸
C.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小
D.实验方案Ⅱ更便于实施
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法错误的是( )
A.从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是 1 mol·L-1
B.制成0.5 L 10 mol·L-1的盐酸,需要HCl气体112 L(标准状况)
C.0.5 L 2 mol·L-1的BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1的硫酸的浓度是不同的
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科目:高中化学 来源: 题型:
He可以作为核聚变材料。下列关于He叙述正确的是( )
A.He和H互为同位素
B.He原子核内中子数为2
C.He原子核外电子数为2
D.He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
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科目:高中化学 来源: 题型:
有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示,请回答下列问题:
(1)若该微粒是中性微粒,这种微粒的符号是________。
(2)若该微粒的盐溶液能使溴水退色,并出现浑浊,这种微粒的符号是________。
(3)若该微粒的氧化性很弱,得到1个电子后变为原子,原子的还原性很强,这种微粒的符号是________。
(4)若该微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子的氧化性很强,这种微粒的符号是________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
将适量铜粉放入硫酸铁溶液中,完全反应后,溶液中的Cu2+和Fe3+的物质的量浓度相等,则已反应的Fe3+和原溶液中Fe3+总物质的量之比是
A.2 :3 B.3 :2 C.2 :5 D.1 :2
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