Question

【题目】（1）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为___________，R 的相对原子质量为_____________。

（2）已知CO、CO2的混合气体质量共14.4 g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO________g。

（3）质量比为51∶32∶34的NH3、CH4、H2S，所含质子数之比为_____。

（4）质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每亳升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为_______。

Answer 1

【答案】 64 g/mol 32 5.6 15∶10∶9 1000q(am+bn)/c(m+n-p)

【解析】（1）设该氧化物摩尔质量为M，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，即(1.28g/M)×22.4L·mol－1=0.448L，解得M=64g·mol－1；MR+32=64，则MR=32（g·mol－1）；故氧化物的摩尔质量为：64 g·mol－1 ；R 的相对原子质量为32；(2)混合气体的体积为8.96L，则物质的量为8.96L/22.4L·mol－1=0.4mol，设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则28x+44y=14.4，x+y=0.4，解得x=0.2mol，y=0.2mol，所以m（CO）=0.2mol×28g·mol－1=5.6g；（3）质量比为51∶32∶34的NH3、CH4、H2S，物质的量之比为51/17∶32/16∶34/34=3:2:1，所含质子数之比为3×10:2×10:1×18=15∶10∶9；（4）蒸发掉Pg水后溶质质量分数为： ，根据c= ,可知M= ，溶质的摩尔质量M= g·mol－1，所以溶质的相对分子质量为： 。