Question

10．比较氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化锂、氢氧化钠的碱性，并设计实验方案．

Answer 1

分析 同一周期从左到右，失电子能力递减，同一主族从上到下，失电子能力递增，钠与钡不在同一周期也不在同一主族，铷在钠的下面，失电子能力铷大于钠，所以碱性氢氧化铷大于氢氧化钠，锂在第ⅠA族钠的上方，氢氧化锂碱性小于氢氧化钠，根据元素周期表中的对角线规则．铷与钡在周期表中处于对角线位置，性质相似．氢氧化钡活泼性与氢氧化铷相差不大．所以氢氧化钠的碱性比氢氧化钡的小，同主族中氢氧化钙碱性小于氢氧化钡，根据金属活泼性顺序表：Ba＞Ca＞Na＞Li，据此分析判断溶液碱性强弱；
配制相同浓度为0.1mol/L的四种溶液，利用测定溶液PH的方法比较溶液碱性强弱．

解答 解：由周期表中递变规律和金属性强弱可知，同一周期从左到右，失电子能力递减，同一主族从上到下，失电子能力递增．钠与钡不在同一周期也不在同一主族，但可以用铷同一主族．铷在钠的下面，失电子能力铷大于钠，所以碱性氢氧化铷大于氢氧化钠，锂在第ⅠA族钠的上方，氢氧化锂碱性小于氢氧化钠，根据元素周期表中的对角线规则．铷与钡在周期表中处于对角线位置，性质相似．氢氧化钡活泼性与氢氧化铷相差不大．所以氢氧化钠的碱性比氢氧化钡的小，同主族中氢氧化钙碱性小于氢氧化钡，根据金属活泼性顺序表：Ba＞Ca＞Na＞Li，所以元素最高价氧化物对应水化物的碱性氢氧化钙大于氢氧化钠，溶液浓度相同时，氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化锂、氢氧化钠的碱性大小为：氢氧化钡＞氢氧化钙＞氢氧化钠＞氢氧化锂；
实验方案为：先配制相同浓度为0.01mol/L的氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化锂、氢氧化钠四种稀溶液，分别用玻璃棒蘸取四种溶液，滴在表面皿上的四条PH试纸的中间，变色后和比色卡对比得到溶液PH，比较PH大小得到碱性强弱；
答：溶液浓度相同时，氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化锂、氢氧化钠的碱性大小为：氢氧化钡＞氢氧化钙＞氢氧化钠＞氢氧化锂；
配制相同浓度为0.01mol/L的氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化锂、氢氧化钠四种稀溶液，分别用玻璃棒蘸取四种溶液，滴在表面皿上的四条PH试纸的中间，变色后和比色卡对比得到溶液PH，比较PH大小得到碱性强弱．

点评 本题考查了金属性强弱的比较依据、实验方法和实验设计，掌握基础是关键，题目难度中等．