某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下:请回答下列问题:(1)加入铁粉后发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．(2)甲.乙两同学选用下列仪器.采用不同的方法来制取氨气．①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵.则应选用装置A.生成氨气的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

5．某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：

请回答下列问题：
（1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气．
①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置A（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为浓氨水、碱石灰．
（3）H₂O₂的作用是将二价铁氧化成三价铁．
（4）除铁过程中得到的Fe（OH）₃可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K₂FeO₄），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2．
（5）乙知溶液a中含有CO₃^2-、SO₄^2-两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为取少量溶液a于试管中，滴加稍过量稀盐酸，有无色气泡产生，说明有CO₃^2-在，继续滴加氯化钡溶液或氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有SO₄^2-．

分析氧化铜锌矿经废酸浸取后过滤，可得到硫酸铜、硫酸锌溶液；向酸浸液中加铁可还原出铜，经过滤可得铜和硫酸亚铁、硫酸锌的混合液；然后加入双氧水和氨气，将亚铁转化为氢氧化铁沉淀而除去；后向滤液中加氨气和碳酸氢铵等将锌离子转化为Zn₂（OH）₂CO₃，最后焙烧，Zn₂（OH）₂CO₃受热分解得到氧化锌．
（1）Fe与铜离子发生置换反应；
（2）①A装置为固体加热制备气体，实验室用氯化铵和氢氧化钙来制备氨气；
②装置B为液体与固体反应不需要加热的装置；
（3）H₂O₂的作用是将二价铁氧化成三价铁；
（4）从题给信息写出反应物和生成物，结合原子守恒和电子守恒分析；
（5）根据CO₃^2-、SO₄^2-的性质可知选用盐酸和氯化钡溶液检验．

解答解：氧化铜锌矿经废酸浸取后过滤，可得到硫酸铜、硫酸锌溶液；向酸浸液中加铁可还原出铜，经过滤可得铜和硫酸亚铁、硫酸锌的混合液；然后加入双氧水和氨气，将亚铁转化为氢氧化铁沉淀而除去；后向滤液中加氨气和碳酸氢铵等将锌离子转化为Zn₂（OH）₂CO₃，最后焙烧，Zn₂（OH）₂CO₃受热分解得到氧化锌．
（1）Fe与铜离子发生置换反应生成Cu和亚铁离子，其离子方程式为：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，故答案为：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（2）①A装置为固体加热制备气体，实验室用氯化铵和氢氧化钙来制备氨气，所以选A，其反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案为：A；Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②装置B为液体与固体反应不需要加热的装置，则可以选用浓氨水、碱石灰来制备氨气；
故答案为：浓氨水、碱石灰；
（3）根据以上分析，H₂O₂的作用是将二价铁氧化成三价铁，故答案为：将二价铁氧化成三价铁；
（4）由题给信息可知，反应物为2Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-，生成物之一为FeO₄^2-，因铁在反应中化合价升高，故氯元素的化合价降低，则另一产物为Cl^-，根据元素、电子、电荷守恒配平（可知产物还有水），则方程式为：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，Fe（OH）₃为还原剂，ClO^-为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2；
故答案为：3：2；
（5）CO₃^2-与酸会生成二氧化碳气体，SO₄^2-与钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，所以可选用盐酸和氯化钡溶液检验，其操作为：取少量溶液a于试管中，滴加稍过量稀盐酸，有无色气泡产生，说明有CO₃^2-在，继续滴加氯化钡溶液或氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有SO₄^2-；
故答案为：取少量溶液a于试管中，滴加稍过量稀盐酸，有无色气泡产生，说明有CO₃^2-在，继续滴加氯化钡溶液或氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有SO₄^2-．

点评本题属于工艺流程图方面题目，要搞清实验目的和题给信息，结合流程和题目设问正确解题，本题难度中等，侧重于考查学生的实验能力和分析解决问题的能量．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

11．下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是（　　）

A．

Cl₂

B．

氯水

C．

NaClO溶液

D．

HClO

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

12．CoCl₂•6H₂O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃、Co（OH）₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Co（OH）₂	Al（OH）₃	Mn（OH）₂
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成CoCl₂．
（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）写出加适量NaClO₃发生反应的主要离子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．
（3）“加Na₂CO₃调pH至a”，过滤所得到的沉淀为Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，依次是蒸发浓缩，冷却结晶和过滤．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的最佳pH范围是B（填选项序号）．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl₂•6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（答一条即可）．
（7）已知某锂离子电池正极是LiCoO₂，含Li⁺导电固体为电解质．充电时，Li⁺还原为Li，并以原子形式嵌
入电池负极材料碳-6（C₆）中（如图2所示）．若该电池的总反应为LiCoO₂+C₆$?_{放点}^{充电}$CoO₂+LiC₆，则电池放
电时的正极反应式为：CoO₂+Li⁺+e^-=LiCoO₂．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

9．如图类似于教材P₁₄关于验证“氯气的漂白性实验”的装置图．但在实验时，某同学将A、B两装置的先后位置交换了，则该同学可能看到的实验现象是（　　）

	A．	只有干燥的布条褪色		B．	只有湿润的布条褪色
	C．	两块布条均褪色		D．	两块布条均不褪色

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

16．当把晶体N₂O₄放入恒容的密闭容器内，待全部气化并建立N₂O₄?2NO₂平衡后，保持温度不变，再加入N₂O₄晶体并全部气化，待反应达到新的平衡，新平衡与旧平衡比较，其值减小的是（　　）

A．

c（NO₂）

B．

c（N₂O₄）

C．

$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$

D．

$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

10．氢溴酸是无色、易挥发的液体，在化工领域用途广泛．实验室模拟一种工业制备氢溴酸的主要流程如下：

完成下列填空：
（1）写出反应①的离子方程式SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺．该反应需要在冰水浴中进行，可能的原因是防止Br₂和HBr挥发．
（2）操作I用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接液管和锥形瓶．
（3）反应②中Na₂SO₃的目的是除去粗品中未反应完的溴．
（4）反应③中的Ba（OH）₂溶液能否用BaCl₂或者Ba（NO₃）₂溶液代替？说明理由不能，盐酸、硝酸易挥发，硝酸易分解，影响纯度．
（5）工业氢溴酸往往呈淡黄色．
①工业氢溴酸呈黄色可能是因为像工业盐酸一样含Fe³⁺，如何证明含Fe³⁺？取样，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含Fe³⁺．
②工业氢溴酸呈黄色还可能是因为含Br₂，如何证明？取样，加入CCl4少许，充分震荡，若油层呈橙色（橙红色）证明含Br₂．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

17．

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃•5H₂O）是一种脱氯剂，它易溶于水，难溶于乙醇，40～45℃熔化，48℃分解，由硫化钠和亚硫酸钠制备，涉及的反应原理为：
2Na₂S+3SO₂═2Na₂SO₃+3S↓
SO₂+Na₂CO₃═Na₂SO₃+CO₂
Na₂SO₃+S═Na₂S₂O₃
S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．其反应装置如图．
实验操作步聚为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO₂气体较均匀地通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动．
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH，停止通入SO₂气体．
③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热浓缩，直到溶液表面出现晶膜．
④冷却结晶、过滤、洗涤．
⑤将晶体放入烘箱中，在40～45⁰C左右干燥50～60min，称量．
请回答以下问题：
（1）仪器a的名称是蒸馏烧瓶；
（2）步骤②中，溶液的pH应控制的范围是D．
A．pH=1 B．pH＜7 C．pH=7 D． pH＞7
（3）装置图中氢氧化钠的作用是吸收未反应的SO₂、H₂S等酸性气体．
（4）步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是蒸发至干，会使硫代硫酸钠失去结晶水并发生分解；晶膜通常在溶液表面出现的原因是因为溶液表面温度较低．
（5）步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体试剂的结构式是

．
（6）下列有关抽滤的说法中，正确的是A、B、D．
A．为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量滤液于试管中进行相关实验
B．抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧
C．抽滤结束时应先关抽气泵，后抽掉抽滤瓶接管
D．在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
（7）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中用基准物质K₂Cr₂O₇加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，滴定终点的现象为溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟不恢复，间接碘量法滴定过程中造成实验结果偏低的是A．
A．滴定管未用Na₂S₂O₃溶液润洗 B．滴定终点时俯视读数
C．锥形瓶用蒸馏水润洗 D．滴定管尖嘴处滴定前有气泡滴定后气泡消失．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

14．（1）9.5g MgCl₂溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，取溶液25.0mL，稀释到500mL，此时溶液中Cl^-的物质的量浓度为0.1mol/L，在这两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、100mL容量瓶．
（2）在反应3Cl₂+6KOH（浓）═5KCl+KClO₃+3H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5，3molCl₂参加该反应时，反应中转移5mol电子．
（3）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O．KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
①写出该氧化还原反应的化学方程式（不需要配平）：Cu₂O+HNO₃→NO↑+Cu（NO₃）₂+H₂O．
②反应中硝酸体现了氧化性和酸性的性质．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

15．一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x．
（1）一段时间后上述反应达到平衡．则下列说法中正确的是BD（填字母）．
A．物质A、B的转化率之比为1：2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n：（3n-nx）
C．充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动
D．当2v_正（A）=v_逆（B）时，反应一定达到平衡状态
（2）K和x的关系满足K=$\frac{x{\;}^{2}V}{n（1-x）{\;}^{3}}$．
（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示．

①由图可知，反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的条件：
t₂时增大生成物C浓度或升高温度；t₈时使用催化剂．
②t₂时平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
③若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系线．

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