Question

【题目】化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

回答下列问题：

(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，则它们酸性最强的是___________（填化学式，下同），最弱的是_________________

(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为__________________________，1.2molL﹣1的NaClO溶液pH=__________________________（已知：lg2=0.3）。

(3)求出该温度下，0.10molL﹣1的CH3COOH溶液中的c(H+)=____________molL﹣1。

Answer 1

【答案】H3PO4 HPO42 CO2+ClO+H2O═HClO+HCO3 10.8 1.33×103

【解析】

(1)同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，则它们酸性强弱顺序是：，所以酸性最强的是，最弱的是；

(2)因为酸性:，碳酸的酸性强于次氯酸,所以反应的离子方程式为：═；

1.2mol/L的NaClO溶液中水解离子方程式为： ，Kh====×10-6，由于ClO-的水解程度较小，所以c（HClO）≈c（OH-），c（HClO）≈1.2mol/L，则c（OH-）==2×10-3.5mol/L，mol/L，pH=-lg（5×10-11.5）=10.8；

(3)该温度下，0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH，平衡常数，由于电离程度较小，c（CH3COO-）≈c（H+），c（CH3COOH）≈0.1mol/L，，c（H+）=1.33×10-3mol/L。