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    16．A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A是半径最小的元素，C是半径最大的元素．B和D分别为同主族，且D的质子数是B的2倍，A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子，请回答下列问题：
    （1）化合物AE化学式为HCl（填元素符号），D元素的原子结构示意图为．
    （2）由B，C，E三种元素形成的化合物的电子式为，这种化合物中所含的化学键类型有离子键、共价键．
    （3）A2B的沸点高于A2D，其原因是H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键．
    （4）B，C，D三种元素形成一种盐，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-（用离子方程式表示）
    （5）利用如图装置可验证B，D单质的氧化性强弱，若A中加入的是双氧水，B中加入MnO2固体，则B中发生的化学反应为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若C中加入的是H2S溶液，可观察到C试管的现象为沉淀淡黄色沉淀．

    分析 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A是半径最小的元素，则A为H元素；C是半径最大的元素，则C为Na；B和D分别为同主族，且D的质子数是B的2倍，则B为O元素、D为S元素；A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子，则E为Cl．
    （1）化合物AE为HCl，D为S元素，原子核外有16个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、6；
    （2）由B、C、E三种元素形成的化合物为NaClO，由钠离子与次氯酸根离子构成，含有离子键、共价键；
    （3）氢键影响晶体的熔沸点，H2O分子之间存在氢键，其沸点高于H2S；
    （4）B、C、D三种元素形成一种盐，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，则该盐为Na2SO3，溶液中亚硫酸根离子水解使溶液呈碱性；
    （5）双氧水在MnO2催化剂条件下分解生成水与氧气，C中氧气与硫化氢反应生成硫，硫为淡黄色晶体且不溶．

    解答 解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A是半径最小的元素，则A为H元素；C是半径最大的元素，则C为Na；B和D分别为同主族，且D的质子数是B的2倍，则B为O元素、D为S元素；A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子，则E为Cl．
    （1）化合物AE为HCl，D为S元素，原子核外有16个电子，原子结构示意图为，故答案为：HCl；；
    （2）由B、C、E三种元素形成的化合物为NaClO，由钠离子与次氯酸根离子构成，电子式为，含有离子键、共价键，
    故答案为：；离子键、共价键；
    （3）H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键，故H2O的沸点比H2S高，故答案为：H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键；
    （4）B、C、D三种元素形成一种盐，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，则该盐为Na2SO3，溶液中SO32-离子水解：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，使溶液呈碱性，
    故答案为：SO32-+H2O?HSO3-+OH-；
    （5）双氧水在MnO2催化剂条件下分解生成水与氧气，反应方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，C中氧气与硫化氢发生反应：2H2S+O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2S↓+2H2O，硫为淡黄色晶体且不溶，现象为：产生淡黄色沉淀，
    故答案为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；产生淡黄色沉淀．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、电子式、化学键、氢键、盐类水解、化学实验等，是对学生综合能力的考查，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．
    （1）pH＜5.6的雨水称为酸雨，向煤中加入适量的生石灰，可以大大减少燃烧产物中二氧化硫的含量，减少酸雨的形成．
    （2）对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO2和CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    （3）居室装修所使的人造板材会释放出一种气体物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该气体物质是甲醛．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某双原子分子构成的气体，质量为m g，所含原子个数为N个，阿伏加德罗常数的值为NA，则：
    （1）该气体的物质的量为$\frac{n}{M}$ mol．
    （2）该气体在标准状况下的体积为$\frac{11.2N}{{N}_{A}}$ L．
    （3）该气体的摩尔质量为$\frac{2m{N}_{A}}{N}$  g/mol，
    （4）该气体的一个分子的质量为$\frac{M}{{N}_{A}}$g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图为某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据．请列式计算回答下列问题：
    （1）该浓盐酸的物质的量浓度是多少？
    （2）500mL该盐酸中溶解了标准状况下的HCl气体多少升？
    （3）用该浓盐酸，与蒸馏水配制成体积比为1：4的稀盐酸，则所配制稀盐酸的质量分数为多少？（计算结果保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
    A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓        CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
    B．CO32-+2H+═CO2↑+H2O          BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
    C．Ca2++CO32-═CaCO3↓           Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
    D．H++OH-═H2O                  2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．一小块钠置于氧气流中加热一段时间后得一固体混合物A．然后将A置于盛满水并倒置于水中的容器中，反应结束后测得产生气体质量为0.5g．用电火花引爆气体．冷却后剩余氧气质量为0.32g，生成的溶液用含HCl 3.65g稀盐酸恰好中和，求：
    （1）原来金属钠的质量：
    （2）固体A中各组分的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时，C的浓度为n mol•L-1．
    （1）若维持温度不变，按下列各种配比为起始物质，达到平衡后，C仍为n mol•L-1的是DE（填字母序号，下同）
    A.4molA+2molB 
    B.2molA+1molB+3molC+1molD 
    C.3molA+1molB 
    D.3molC+1molD  
    E.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD 
    （2）C的浓度大于n mol•L-1的是ABC．
    （3）将可逆反应中A（g）改为A（s），则C的浓度仍为 n mol•L-1的是CDE．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化学实验是学习化学和进行科学研究的重要方法和途径．学会气体物质的制备方法是研究气体、利用气体的基础．请根据下图回答有关问题：

    （1）小明同学用铜和浓硝酸、图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体：
    ①B中反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；收集NO2气体的方法是向上排气法
    ②为验证NO2的氧化性和NO的还原性，小明在图I后面接入图III装置，验证NO2性质并制取NO，其中F试管中装有Na2S溶液，G、H装置所盛液体为水．
    I．连接a→f，F中的现象是溶液变浑浊，可证明NO2的氧化性；在G中鼓入空气后现象是有红棕色气体生成，可证明NO的还原性．
    Ⅱ．实验前G中充满水的作用是制取NO并用排水法收集NO（用简要文字回答）
    （2）小华同学用图Ⅰ装置制取NH3和O2的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：往A中加入浓氨水，B中加入Na2O2固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂（铂石棉网），按气流方向a→bc→d连接各仪器．
    ①D中反应的化学方程式为4NH3+5O2═4NO+6H2O、2NO+O2═2NO2
    ②为防止NO2污染环境，E装置中装的试剂可以是（填化学式）NaOH溶液．
    （3）小明和小华两位同学按图Ⅳ装置继续进行实验：通气一段时间后，小明同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而小华同学的实验现象是品红溶液越来越浅．试根据实验装置和实验结果回答问题．
    ①小明同学实验过程中，品红溶液不褪色，说明SO2和Cl2的物质的量之比为：1：1；其有关反应的离子方程式为SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2C1-
    ②小华同学做到让品红溶液的颜色变得越来越浅的关键是控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下图所示的实验，能达到实验目的是（　　）
    ABCD
    验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证贴发生析氢腐蚀除去氯气中的HCl气体
    A．AB．BC．CD．D

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