【题目】工业上利用电解饱和食盐水来制取烧碱，所用的食盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
Ⅰ.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
Ⅱ.向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
Ⅲ.用盐酸调节滤液的pH，获得一次精制盐水。
(1)过程Ⅰ中除去的离子是______。
(2)表是过程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度(g/100 gH2O)：
CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 | Fe(OH)3 |
2.6×10-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 | 4.8×10-9 |
运用表中信息回答下列问题：
①过程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3和Mg2(OH)2CO3外还有______。
②过程Ⅰ选用的是BaCl2而不选用CaCl2，原因是______。
③除去Mg2+的离子方程式是______。
④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是______。
(3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意图如图：
①过程Ⅳ除去的离子是______。
②盐水b中含有SO42-，Na2S2O3将IO3-还原为I2的离子方程式是______。
③在过程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度，称取8.00 g样品，配制成250.0 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500 mol/L的碘水滴定(发生反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)，滴定达到终点时的现象是______。下表记录滴定结果：
滴定次数 | 滴定前读数(mL) | 滴定滴定后读数(mL) |
第一次 | 0.30 | 31.12 |
第二次 | 0.36 | 31.56 |
第三次 | 1.10 | 31.88 |
计算样品的纯度为______。
【答案】SO42- BaCO3、Fe(OH)3 BaSO4的溶解度小于CaSO4 2Mg2++2CO32-+H2O= Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑ 碳酸钡的溶解度最大，若钡离子沉淀完全，则说明镁离子和钙离子也沉淀完全 NH4+、I- 5S2O32-+8IO3-+H2O=10SO42-+4I2+2H+ 溶液由无色变为蓝色且半分钟内不褪色 95.48%
【解析】
第一次精制：向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，Ba2+与SO42-得到BaSO4沉淀，过滤，除去SO42-，向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，除去Ca2+、Mg2+、Fe3+和过量的Ba2+，得到过滤，用盐酸调节pH，除去过量的碳酸钠，得到精制盐水，
(1)根据Ba2+与SO42-的反应可得；
(2)①经过I所得滤液的杂质离子主要是：Ca2+、Mg2+、Fe3+、Ba2+，加入过量Na2CO3溶液，Ca2+、Ba2+与CO32-生成CaCO3和BaCO3，Mg2+与CO32-生成Mg2(OH)2CO3，Fe3+与CO32-发生双水解生成 Fe(OH)3；
②沉淀离子时，沉淀剂选择沉淀的越彻底越好；
③Mg2+与CO32-生成Mg2(OH)2CO3和二氧化碳，据此书写；
④Ca2+、Mg2+、Ba2+以CaCO3、Mg2(OH)2CO3、BaCO3的形式除去，根据溶解度小的沉淀完全后溶解度大的才沉淀分析；
第二次精制：向第一次精制盐水(杂质离子为I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+)中加入NaClO，NaClO具有氧化性，将I-氧化、NH4+氧化为N2，再加入Na2S2O3，将IO3-还原为I2，分离出I2后，通过离子交换法除去Ca2+、Mg2+，电解剩余溶液得到NaOH。
(3)①根据NaClO的氧化性分析；
②Na2S2O3将IO3-还原为I2，自身被氧化为SO42-，据此书写；
③商品用碘水滴定，用淀粉溶液做指示剂，当商品反应完全时，淀粉与碘作用显色；根据反应有关系式：2S2O32-～I2，则n(Na2S2O3·5H2O)=2n(I2)，根据标准液的消耗计算可得。
(1)向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，Ba2+与SO42-得到BaSO4沉淀，过滤，除去SO42-；
(2)①经过I所得滤液的杂质离子主要是：Ca2+、Mg2+、Fe3+、Ba2+，加入过量Na2CO3溶液，Ca2+、Ba2+与CO32-生成CaCO3和BaCO3，Mg2+与CO32-生成Mg2(OH)2CO3，Fe3+与CO32-发生双水解生成 Fe(OH)3，所以过程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3和Mg2(OH)2CO3外还有BaCO3、Fe(OH)3；
②根据表可知，BaSO4的溶解度小于CaSO4，故过程Ⅰ选用的是BaCl2而不选用CaCl2；
③Mg2+与CO32-生成Mg2(OH)2CO3和CO2，离子方程式为：2Mg2++2CO32-+H2O= Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑；
④Ca2+、Mg2+、Ba2+以CaCO3、Mg2(OH)2CO3、BaCO3的形式除去，根据溶解度小的沉淀完全后溶解度大的才开始沉淀，由表可知，碳酸钡的溶解度最大，若钡离子沉淀完全，则说明镁离子和钙离子也沉淀完全，故检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可；
(3)①NaClO具有氧化性，能将I-氧化，根据流程可知NH4
②Na2S2O3将IO3-还原为I2，自身被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为：5S2O32-+8IO3-+H2O=10SO42-+4I2+2H+；
③商品用碘水滴定，用淀粉溶液作指示剂，当商品反应完全时，淀粉与碘作用显色，故当溶液由无色变为蓝色且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点；
根据表中数据可知，第二组数据偏差较大，数据取用第一组、第三组的数据，所以用去的碘水体积为：V(碘水)=
mL=30.80 mL，
根据反应有关系式：2S2O32-～I2，则n(Na2S2O35H2O)=2n(I2)，则商品海波中Na2S2O35H2O的物质的量n(Na2S2O35H2O)=2×0.0500 mol/L×30.80×10-3L×
=0.0308 mol，商品海波中Na2S2O35H2O的纯度为：
×100%=95.48%。
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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予美国固体物理学家约翰·巴尼斯特·古迪纳（JohnB.Goodenough）、英国化学家斯坦利·威廷汉（StanleyWhittingham）和日本化学家吉野彰（AkiraYoshino），以表彰他们发明锂离子电池方面做出的贡献。全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是（ ）
A.电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B.电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g
C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D.电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多
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【题目】下列实验误差分析错误的是（ ）
A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D. 测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
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【题目】下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是( )
A.装置
常用于分离互不相溶的液体混合物
B.装置
可用于吸收NH3，并防止倒吸
C.图
是将溶解好的溶液转移到容量瓶中
D.图
可观察NaCl的焰色反应
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【题目】已知25℃时：
①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－67.7 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH3＜0
下列说法正确的是( )
A.HF的电离方程式及热效应：HF(aq)=H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0
B.在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大
C.ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热
D.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
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【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、50 mL 0.50mol/L盐酸、50 mL 0.55mol/LNaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是____、____。
(2)NaOH稍过量的原因是_______。
(3)实验中若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热____(填“相等”或“不相等”)，理由是________。
(4)他们记录的实验数据如下：
实 验 用 品 | 溶液温度 | ||
t1 | t2 | ||
① | 50 mL 0.55mol/LNaOH溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ |
50 mL 0.50mol/L盐酸 | |||
② | 50 mL 0.55mol/LNaOH溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ |
50 mL 0.50mol/L盐酸 | |||
已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 J/(℃g)，各物质的密度均为1 g/cm3。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：____。
(5)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热(ΔH)______(填“偏大”“偏小”或“不变”)，其原因是_______。
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【题目】某校兴趣小组的同学围绕Fe3+和S2-的反应，产生了激烈的争辩，请你帮助他们完成相应的记录
(1)甲同学认为，类似于Fe3+和I-，Fe3+和S2-也能发生氧化还原反应。其中，甲同学提到的Fe3+和I-发生反应的离子方程式是______。
(2)乙同学认为甲同学考虑欠周，他认为Fe3+和S2-发生反应的离子方程式可能跟滴加顺序有关。如果是向氯化铁溶液中逐滴加入硫化钠溶液，离子方程式类似于(1)中的离子方程式；如果是向硫化钠溶液中逐滴加入氯化铁溶液，离子方程式则有所不同，应该为______。
(3)丙同学的看法与甲，乙两位同学都不同，既然类比，他更倾向于与
和
的反应类比。这样说来，丙同学预期的Fe3+和S2-发生反应的离子方程式应为______。
(4)丁、戊和己三位同学急了，相约来到了实验室。其中丁同学是这样做的实验：称取______gFeCl3固体置于烧杯中，用______溶解，再加适量水配成100 mL溶液备用。取2 mL1 mol/L的FeCl3溶液于试管中，逐滴滴加0.1 mol/L的Na2S溶液。开始局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉淀立即消失(若不振荡，黑色沉淀慢慢消失)，同时溶液呈浅黄色浑浊，且有少量的红褐色絮状沉淀产生，闻到轻微的臭鸡蛋气味；滴加到5滴Na2S溶液时，溶液开始出现少量的蓝黑色沉淀，振荡，沉淀不消失；继续滴加Na2S溶液，产生大量沉淀。戊同学所做的实验跟丁同学所做的实验只在滴加顺序上存在不同，刚好形成补充。简述戊同学的实验操作______。
(5)已同学将戊同学在实验过程中得到的黑色沉淀A，连同实验室现有的FeS药品(分析纯)一起，做了三个小实验。
实验内容 | 实验现象 |
①A+H2O | 无明显现象，即便加热至沸腾，沉淀也不溶解，溶液颜色也不改变，更没有臭鸡蛋气味的气体生成 |
②A+HCl | 黑色沉淀溶解，并出现大量浅黄色沉淀，伴随有臭鸡蛋气味的气体生成 |
③FeS+HCl | 生成大量臭鸡蛋气味的气体，但没有浅黄色沉淀生成 |
根据已同学的实验可知，黑色沉淀A可能为______
填化学式
；它在中性或碱性溶液中能稳定存在。据此可知向硫化钠溶液中加入少量氯化铁溶液的离子方程式可能为______。
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【题目】下列说法正确的是
A.氢气的燃烧热为285 . 5KJ/mol ，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)
2H2(g)+O2(g) △H=+285.5kJ/mol
B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3 kJ/mol，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热△H=2 ×(-57.3) kJ/mol
C.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全都转化为热能
D.已知AX3的熔点和沸点分别为一93 .6℃和76℃， AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 KJ/mol。该反应的热化学方程式为AX3(l)+ X2(g)= AX5(s) △H= 一123.8 kJ/mol
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【题目】下图是通过 Li-CO2 电化学技术实现储能系统和 CO2 固定策略的示意团。储能系统使用的电池组成为钌电极/CO2 饱和 LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亚砜)电解液/锂片，下列说法不正确的是
A.Li-CO2 电池电解液为非水溶液
B.CO2 的固定中，转秱 4mole－生成 1mol 气体
C.钌电极上的电极反应式为 2Li2CO3+C - 4e－＝4Li++3CO2↑
D.通过储能系统和 CO2 固定策略可将 CO2 转化为固体产物 C
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