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    “物质结构与性质”模块（10分）
    请回答下列问题：
    （1）N、AI、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

    （2）则该元素是__①___（填写元素符号）。Zn原子的电子排布式是__②__。Ce的最高价氯化物分子式是_ __③___。该元素可能的性质或应用有__④___。
    A．是一种活泼的金属元素
    B．其电负性大于硫
    C．其单质可作为半导体材料
    D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
    关于化合物   ，下列叙述正确的有      ⑤    。
    A．分子间可形成氢键
    B．分子中既有极性键又有非极性键
    C．分子中有7个键和1个键
    D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
    （4）NaF的熔点   ⑥   的熔点（填>、<或=），其原因是    ⑦

    ①AI
    ②
    ③
    ④C、D
    ⑤B、D
    ⑥>
    ⑦两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低

    （1）该元素在第四电离能发生突变，该元素为正三价，为铝元素；根据能量最低原理和核外电子排布规律不难写出电子排布式；Ge和C为同族元素，Ge最高价为+4价，氯化物分子式为GeCl4。Ge位于金属和非金属分界线附近，既具有金属性，也具有一定的非金属性，可作为半导体材料；Ge不是一种活泼的金属；Ge为金属，电负性要小于硫；Ge的氯化物和溴化物均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，Ge的溴化物沸点更高。
    分子中含有碳碳非极性共价键，也含有碳氢极性共价键，B项正确；分子中含有4个C-H和3个C-C    和2个C-O,3个π键，1个πC=C和2个πC=O ；该分子中含有两个醛基，溶解度要大于2-丁烯。
    （4）两者均为离子化合物，晶格能越大，熔点越高；两者阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，晶格能小，因此其熔点较低。
    【考点定位】本题考查较为综合，涉及电子排布式、分子的立体构型、杂化轨道类型、化学键类型等知识，具有一定的难度。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：①A的简单阴离子核外有2个电子，B元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，E原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体，F元素原子序数为26。
    ②X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

    回答下列问题：
    （1）B元素原子核外已成对电子数是未成对电子数的____倍。
    （2）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为____（用元素符号表示）。
    （3）分子式为A2B、A2E的两种物质中   __更稳定（用化学式表示），原因是____。
    （4）X的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点____，原因是____。
    （5）F的氯化物FCl3与KSCN溶液反应显红色，该反应的离子方程式为____。等电子体指的是原子总数相同．价电子总数相同的分子．离子或基团，据此定义写出离子SCN—的一种等电子体____。
    （6）F的一种常见配合物F（CO）3常温下呈液态，熔点为- 20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断F（CO）5的晶体类型为    。F元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如
    图所示。在面心立方晶胞中F原子的配位数为____，体心立方晶胞的密度可表示为____。（F的原子半径为r）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为   。
    （2）分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为   ，1mol该分子中含有键的数目为   。
    （3）基态D原子的外围电子排布式为   。DO2Cl2熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，则固态DO2Cl2属于   晶体。
    （4）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是   。
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D原子核外哑铃形原子轨道上有2个未成对电子，D与A形成的化合物分子构型是V型。B元素是形成化合物种类最多的元素，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，F是同周期第一电离能最小的元素。
    （1）写出C元素基态原子的价电子排布式       ；B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）       ；
    （2）E与A能形成分子式为EA的化合物。接近EA沸点的EA蒸气的相对分子质量测量值要大于其分子计算值，原因是       ；C、D分别与A形成最简单分子中，稳定性较高的是       （填化学式）分子；该分子再与A+结合成离子时，ACA键的键角会       （填“变大”、“不变”或“变小”）
    （3）C与F形成的化合物FC3中，C3的空间构型为             ，C3—中心原子采用       杂化。灼烧FC3时，火焰呈现特殊颜色，请从原理上解释产生该现象的原因：       。
    （4）右图为B元素的某种单质晶体的晶胞，则该晶体中B原子的空间占有率为      （用r表示B的原子半径，用带r的表达式表示，不必简化）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请回答下列问题：
    （1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。
    A．激光  B．焰色反应 C．原子光谱   D．燃烧放热  E．石墨导电
    （2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有_______个σ键。
    （3）元素铬化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
    ①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有___________（填元素符号） 
    ②在a:苯  b:CH3OH  c:HCHO  d:CS2  e:CCl4 五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有___________（填字母），CS2分子的键角是__________。
    ③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1~d9排布时，有颜色，如[Co(H2O) 6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O) 6]]2+        _____________(填“无”或“有”)颜色
    (4) 请写出HClO的电子式：_______________________；在下图配合物离子[Cu(NH3)4]2+.中的画出配位键：

    (5) A、B均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识，
    电离能/KJ·mol－1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		932
    		1821
    		15390
    		21771
    B
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    判断金属B的价电子电子排布式______,写出金属B与二氧化碳反应的化学方程式： _______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是(   )
    A．氯化铵(NH4Cl)的电子式：
    B．H2O2的电子式：
    C．HClO的结构式：H－O－Cl
    D．14C的原子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比
    B－少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为序40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子的数目之比为2∶1。请回答下列问题。
    (1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺为下列的________(填序号)。
    ①A单质>B单质>R  ②R>A单质>B单质
    ③B单质>R>A单质  ④A单质>R>B单质
    (2)CB3分子的空间构型是________，其固体时的晶体类型为______________。
    (3)写出D原子的核外电子排布式：________________________，C的氢化物比D的氢化物在水中的溶解度大得多的原因是__________________________________________。
    (4)B元素和D元素的电负性大小关系为____________。
    (5)A与B形成的离子化合物的晶胞中，每个A＋周围与它距离相等且最近的B－有______个，这些B－围成的空间几何构型为____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
    (1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式的简化形式                           。
    (2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为                ；1 mol C60分子中σ键的数目为              。

    (3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
    ①第一电离能：As         Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    ②二氧化硒分子的空间构型为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    26．（15分）2011年9月29日21时天宫一号在酒泉卫星发射中心发射成功，标志着中国航天迈入了新的台阶，火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素。推进剂主要由可燃剂和氧化剂组成，根据化学物质的形态不同推进剂可分为固体推进剂和液体推进剂，它们一般由C、H、O、N中的一种或几种元素组成。请回答下列问题：
    (1)已知某固体推进剂主要由可燃剂（聚丁二烯等）和氧化剂甲（一种由三种元素组成的盐）组成，该盐溶液中加入硝酸银溶液，无明显现象，则甲物质所含的化学键类型                              ，并用离子方程式表示甲的水溶液呈酸性的原因                                           。
    (2)已知某液体推进剂主要由可燃剂肼（N2H4）和氧化剂乙组成，乙所含有的电子数和肼分子相同，常温下，乙和肼反应生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质，试写出该反应的化学方程式                                    。列举乙的另一种主要用途                    。

    A．石油产品         B．四氯化碳            C．液氟           D．纯碱
    (4)戊也可作液体推进剂的氧化剂，取19.6g化合物戊，隔绝空气加热使其完全分解，生成氮气、氧气和二氧化碳，生成的氮气折合成标准状况下的体积为4.48L，生成的二氧化碳气体被足量的澄清石灰水吸收，得到10.0 g沉淀，生成的氧气折合成标准状况下的体积为          L；戊的化学式为   　　　   。
    (5)请设计一个实验方案，探究由上述四种元素组成的常见无机盐可能的成份。
    __________________________________________

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