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    12．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（　　）
    A．K+   Cl-   MnO4-    SO42-B．Na+   CO32-   NO3-    SO42-
    C．Na+  NO3-  SO42-    HCO3-D．Mg2+   SO42-    S2-       Cl-

    分析 碱性溶液中含大量的氢氧根离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．MnO4-为紫色，与无色不符，故A不选；
    B．强碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
    C．强碱溶液中不能大量存在HCO3-，故C不选；
    D．强碱溶液中不能大量存在Mg2+，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应及离子颜色的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．大多数城市的空气质量实时发布系统将以实时空气质量指数替代原料的AQI指数，燃煤烟气和汽车尾气是引发
    AQI指数上升的主要污染源，因此，对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的，汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO（g）△H＜0，一定条件下用气体传感器测得该反应在不同时间的NO和CO的浓度如下表
    时间/sc（NO）/mol•L-1c（CO）/mol•L-1
    01.00×10-33.60×10-3
    14.50×10-43.05×10-3
    22.50×10-42.85×10-3
    31.50×10-42.75×10-3
    41.00×10-42.70×10-3
    51.00×10-42.70×10-3
    （1）下列措施既能提高NO的转化率，又能提高反应速率的是A（填字母）
    A．增大压强          B．上高温度C．加催化剂  D．降低温度
    （2）前2 s内的平均反应速率v（CO2）=3.75×10-4mol/（L•s），CO平衡转化率为25%
    （3）该反应的平衡常数K为5000
    （4）在恒温密闭容器中充入CO、NO气体，下列图象如图能正确表面可逆反应达到平衡状态的是BD

    （5）①已知
    化学式电离常数
    H2SO3K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
    H2CO3K1=4.3×10-7，K2=5.6×1011
    根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是CD
    A．HCO3-、HSO3-                
    B．HCO3-、SO32-
    C HCO3-、H2SO3
    D．HSO3-、CO32-
    ②等物质量浓度的5种溶液：
    a．NH4Cl
    b．（NH4）2SO4
    c．（NH4）2CO3
    d．NH4Al（SO4）2
    e．CH3COONH4．
    c（NH4+）由大到小的顺序是b＞c＞d＞a＞e（填字母）
    （6）设计如图装置模拟传感器测定CO与NO的反应原理．

    ①铂丝电极为正极（填“正极”或“负极”）
    ②负极反应式为CO+O2--2e-=CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．橙花醛是一种香料，其结构简式为（CH3）2C═CHCH2CH2C（CH3）═CHCHO．下列说法正确的是（　　）
    A．橙花醛不能与Br2发生加成反应
    B．橙花醛能发生银镜反应
    C．1 mol橙花醛最多可以与2 mol H2发生加成反应
    D．橙花醛是乙烯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：
    a．蒸馏烧瓶         b．冷凝管        c．温度计
    （2）利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在支管口处．
    （3）冷凝水由g（填f或g）口通入．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　　）
    A．1：2：4B．1：1：1C．4：2：1D．1：2：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族．回答下列问题：
    （1）X的电子排布式为1s22s22p2，Y的电子排布图为；
    （2）ZX2的分子式是CO2，YX2电子式是；
    （3）Y与Z形成的化合物的分子式是CS2，该化合物中化学键的种类是极性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
    根据上述实验事实，回答下列问题：
    （1）原固体混合物中一定含有的物质是Na2CO3 （填写化学式）．对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液的方法来检验．
    （2）写出步骤③中的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下c（H+）最小的是下列各项中的（　　）
    A．pH=0的溶液B．0.5mol•L-1H2SO4
    C．0.5mol•L-1HClD．0.5mol•L-1CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3，
    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的最高价氧化物对应的水化物化学式为HClO4；C的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1．C的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键为离子键、共价键
    （3）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素在周期表中的位置为第四周期IB族．

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