某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨做电极进行电解，当阳极产生标况下气体1.12L时，CuSO4恰好被完全电解，得到密度为1.2g•cm﹣3的溶液200mL．求：
（1）电解后所得溶液的为 ．
（2）电解前所取CuSO4溶液的质量为 g．
（3）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入何种物质（只要求写出一种），其化学式为CuO，加入物质的质量为 g．
考点： 电解原理．
专题： 电化学专题．
分析： 用石墨电极电解CuSO4溶液，阳极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，阴极电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu，总反应离子方程式为：2Cu2++2H2O
2Cu+4H++O2↑，当阳极产生标准状况下气体1.12L时，生成氧气的物质的量为：
=0.05mol，电子转移0.05mol×4=0.2mol，同时阴极析出铜6.4g，电解过程中依据出什么加什么原则，据此分析计算．
解答： 解：（1）在25℃时，用石墨电极电解CuSO4溶液，阳极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，阴极电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu；当阳极产生标准状况下气体1.12L时，生成氧气的物质的量为：
=0.05mol，电子转移0.05mol×4=0.2mol，同时阴极析出铜6.4g，电解过程中，阳极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，阴极电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu，总反应离子方程式为：2Cu2++2H2O
2Cu+4H++O2↑，
2mol 4mol 22.4L
n（Cu2+） n（H+） 1.12L
n=
=0.2mol，c（H+）=
=1mol/L，故答案为：1mol/L；
（2）析出氧气的质量为：0.05mol×32g/mol=1.6g，析出铜的质量为6.4g，故原溶液质量为：1.6g+6.4g+1.2g•cm﹣3×200mL=248.0g，
故答案为：248.0；
（3）电解过程中依据出什么加什么原则，电解过程中析出铜和氧气，所以要使电解后溶液恢复到电解前的状态加入氧化铜可以恢复溶液浓度，析出氧气的质量为：0.05mol×32g/mol=1.6g，析出铜的质量为6.4g，故加入氧化铜的质量为：1.6g+6.4g=8.0g，故答案为：CuO；8.0．
点评： 本题考查了电解原理的应用，电极反应的书写方法，电子守恒的计算应用，中等难度，清楚电极反应是解题的关键．
举一反三期末百分冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）
A． 同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl ④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④
B． 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c （NH4+）＞c （Cl﹣）
C． 0.2 mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c （OH﹣）=c （HCO3﹣）+c （H+）+c （H2CO3）
D． 0.01 mol•L﹣1的NH4Cl溶液与0.05mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合：c （Cl﹣）＞c （NH4+）＞c （Na+）＞c （OH﹣）＞c （H+）
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科目：高中化学 来源： 题型：
我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物．点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑；△H＜0．关于该反应叙述不正确的是（）
A． 该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应
B． 该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行
C． 从能量变化上看，该反应是化学能转变为热能和动能
D． 反应中NH4ClO4只起到氧化剂的作用
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图是一个电解装置图，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些记录：（）
卡片上描述合理的是（已知粗铜中除含有铜以外，还含有少量锌、铁、银）
A． ①②⑤⑧ B． ①⑤⑧ C． ①②④⑤⑧ D． ③⑥⑦
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科目：高中化学 来源： 题型：
用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极减少的Cu的质量为m g，则（）
A． 电解液质量增加m g B． 阴极质量增加a g，a＞m
C． 阴极质量增加m g D． 阴极质量增加b g，b＜m
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图，判断下列说法错误的是
A. 步骤①需要用到蒸发皿 B. 步骤③需要过滤装置
C. 步骤⑤需要用到分液漏斗 D. 步骤⑥需要蒸馏装置
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表是某学生为探究AgCl沉淀转化为Ag2S沉淀的反应所做实验的记录。
| 步 骤 | 现 象 |
| I. 取5 mL 0.1 mol/L AgNO3与一定体积0.1 mol/L NaCl溶液，混合，振荡。 | 立即产生白色沉淀 |
| II. 向所得悬浊液中加入2.5 mL 0.1 mol/L Na2S溶液。 | 沉淀迅速变为黑色 |
| III. 将上述黑色浊液，放置在空气中，不断搅拌。 | 较长时间后，沉淀变为乳白色 |
| IV. 滤出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量HNO3溶液。 | 产生红棕色气体，沉淀部分溶解 |
| V. 过滤得到滤液X和白色沉淀Y；向X中滴加Ba(NO3)2溶液。 | 产生白色沉淀 |
（1） 为了证明沉淀变黑是AgCl转化为Ag2S的缘故，步骤I中NaCl溶液的体积范围为 。
（2） 已知：25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ，Ksp(Ag2S)＝6×10-30，此沉淀转化反应的平衡常数K＝ 。
（3）步骤V中产生的白色沉淀的化学式为 ，步骤Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，还含有 。
（4）为了进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，设计了如下图所示的对比实验装置。
①装置A中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和 ，试剂W为 。
②装置C中的试剂为NaCl溶液和Ag2S悬浊液的混合物，B中试剂为 。
③实验表明：C中沉淀逐渐变为乳白色，B中没有明显变化。
完成C中反应的化学方程式：
□Ag2S + □NaCl + □ + □ 
□AgCl + □ S + □
B中NaCl的作用是： 。
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