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    20．下列金属冶炼的化学反应原理不正确的是（　　）
    A．2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑
    B．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑
    C．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2
    D．K2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K+H2O

    分析 根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼；据此进行分析解答．

    解答 解：A．铝为活泼金属用电解氧化铝的方法制取，故A正确；
    B．汞为不活泼金属，用热分解氧化物的方法制取，故B正确；
    C．铁为较活泼金属，用热还原法制取，可以用一氧化碳还原铁的氧化物制取，故C正确；
    D．钾为活泼金属，应用电解熔融氯化物方法制取，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了金属的冶炼方法，熟悉金属活泼性是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）．
    阳离子K+   Ag+   Mg2+   Cu2+   Al3+   NH4+
    阴离子Cl-   CO32-   NO3-   SO42-   SiO32-   I-
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ、取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．
    Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
    Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
    Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    请推断：
    （1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+．
    （2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O．
    （3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有Mg2+、Al3+，阴离子有Cl-、I-、NO3-、SO42-；并据此推测原溶液应该呈酸性，原因是Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（请用离子方程式说明）．
    （4）在100mlHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大（反应前后溶液体积变化忽略不计），则H2SO4和HNO3两种酸的物质的量浓度之比为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律，下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知锂的原子半径为0.152nm）．
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.0740.0990.1100.1600.077
    主要化合价-2+7、-1+5，-3+2+4、-4
    （1）用元素符号标出A、B、C、D四种元素在元素周期表（如表）中的位置；
    （2）E元素处于周期表中的第二周期第ⅣA族；
    （3）A、B、D的简单离子的半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Mg2+（填离子符号）；
    （4）用电子式表示化合物DB2形成的过程：；
    （5）F为E的同族相邻元素，其非金属性：E＞F（填“＞”或“＜”），设计一个简单实验加以验证：将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有胶状物生成，证明碳酸的酸性比硅酸强，则碳元素的非金属性比硅元素强（简要说明实验步骤、现象和仪器自选）．
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，由x g NO2和y g N2O4组成的混合气体中原子总数为3NA，则x+y=46
    B．1mol氯气参加氧化还原反应，一定得到2NA个电子
    C．1L 0.1mol•L-1NaBr溶液中，HBr和Br-总和为0.1NA个
    D．12.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．随着社会的发展，人类日益重视环境问题，下列做法正确的是（　　）
    A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能完全转化为所需要的物质
    B．大量使用农药和化肥，提高农作物的产量
    C．将氟利昂大量用于冰箱、空调的制冷剂
    D．将废弃的植物油（即“地沟油”）蒸馏可以重新作为食用油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D四种有机物的有关信息如下：
    Ⅰ．A是相对分子质量为28的烃，能使溴水褪色，能与水在一定条件下反应生成C．
    Ⅱ．B由碳、氢两种元素组成，其比例模型如图1所示．
    Ⅲ．C能与金属钠钠反应，也能与D反应生成相对分子质量为100的酯．
    Ⅳ．D由碳、氢、氧三种元素组成，其球棍模型如图2所示．回答下列问题：

    （l）A在一定条件下可以发生聚合反应．该聚合物的结构简式为．
    （2）A与H2加成得到E，E的同系物符合通式CnH2n+2，当n=4时，这类有机物幵始出现同分异构体．
    （3）写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式C6H6+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$C6H5NO2+H2O．
    （4）设计一个简单实验检验D物质中的含氧官能团，写出试剂、操作、现象和结论．取少许含D物质的溶液于试管中，加入碳酸氢钠溶液，若有气泡出现，则说明D中有羧基，反之则没有．
    （5）如图3为C与其他几种有机物的相互转化关系．己知：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
    ①M含有的官能团葡萄糖也有，可用新制氢氧化铜悬浊或银氨溶液检验物质M（填试剂名称）
    ②写出C和N反应生成Q的化学方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{加热}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．由C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H＞0可知，金刚石比石墨稳定
    B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+283.0kJ•mol-1
    C．已知C（s）+O2（g）═2CO2（g）△H1；C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2，则△H1＞△H2
    D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．氢气是合成氨的原料．“氢能”将是未来最理想的新能源．
    （1）在25℃，101KPa条件下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 KJ/mol．
    （2）氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O．
    ①当加热到850℃反应达到平衡的标志有AC．
    A．容器内的压强不变    B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
    C．混合气的密度不变    D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
    ②x应满足的条件是x＞2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．今有aX、bY、cZ三种元素．已知：
    ①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c=25；
    ②元素Y的原子外围电子构型为ns2npn+2；
    ③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；
    ④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38：77．据上可推知，
    （1）X、Y、Z三种元素形成的常见化合物的化学式是Na2CO3．
    （2）X2Y2是离子晶体（填晶体类型），构成晶体的微粒是Na+和O22-（填微粒符号），该晶体中微粒间的作用有离子键、共价键．
    （3）Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是直线形、正四面体，其中Z原子分别以sp、sp3杂化轨道成键，根据成键方式分类，Z的硫化物分子中含有的键的种类及其数目是2个σ键和2个π键．
    （4）Z的氢化物种类很多，写出Z的氢化物分子中所有原子都在同一平面上的任意两种简单的化合物的名称乙烯、苯．

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