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    【题目】关于元素周期表的说法正确的是

    A. 同周期IA族和IVA族元素的原子序数之差可能是13

    B. 周期表中每个族均占据一个竖列

    C. 周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧

    D. 同主族相邻元素原子序数之差不可能是2

    【答案】A

    【解析】A．同周期IA族和IVA族元素的原子序数之差可能是13，如第四周期的K与Ge，故A正确；B．周期表中Ⅷ族占据8、9、10三个竖列，故B错误；C．周期表中非金属元素除氢外，均位于过渡元素右侧，且右侧仍有金属元素，故C错误；D．IA族的H与Li原子序数之差是2，故D错误；答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是

    实验操作

    预测的实验现象

    实验结论或解释

    A

    向饱和Na2CO3 溶液中滴加少量稀盐酸

    立即有气体逸出

    CO32-+2H+=H2O+CO2↑

    B

    将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口

    品红试纸褪色

    SO2具有漂白性

    C

    铝箔在酒精灯火焰上加热

    铝熔化但不会滴下

    A12O3的熔点比铝高

    D

    向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制

    Cu (OH)2悬浊液并加热

    有砖红色沉淀生成

    葡萄糖具有还原性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子(O22－)和超氧离子(O2－)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为

    A. 2︰1 B. 1︰1 C. 1︰2 D. 1︰3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖．轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是

    A. 该化合物的名称为乙酸乙酯

    B. 该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有3种

    C. 该化合物既能发生水解反应．又能发生缩聚反应

    D. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1） 3.01×1023个CO2分子中含_____________mol氧原子，在标准状况下其体积为____L，0.4 molOH-的中有 ______个电子。

    （2）实验中需取0.1mol CuSO4配制溶液，若用CuSO4 5H2O替代，则应称取CuSO4 5H2O的质最为___g。

    （3）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为_____，体积比为________。

    （4）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则28g该气体所含有的分子数为_____________。

    （5）在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为____g。

    （6）用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制过程中需量取浓硫酸____mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能使品红溶液褪色的物质是

    ①漂粉精 ②过氧化钠 ③新制氯水 ④二氧化硫

    A. ①③④ B. ②③④ C. ①②③ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与金属相关说法正确的是

    A. 金属原子失电子越多，元素的金属性越强

    B. 可以通过最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断元素金属性强弱

    C. 铁可以从所有强酸溶液中置换出氢气

    D. 活泼性强的金属都可以从溶液中置换出活泼性弱的金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学配制500 mL 0.5 mol/L NaOH溶液。

    （1）该同学在实验过程中，用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯___________。

    （2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的 ____ (填选项字母)之间。

    A．①与② B．②与③ C．④与⑤ D．⑤与⑥

    （3）该同学应称取NaOH固体 ___ g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_____(填小写字母)，

    附表：砝码规格

    a

    b

    c

    d

    e

    砝码大小/g

    100

    50

    20

    10

    5

    并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 ____ (填大写字母)。

    该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是 ____ (填序号)。

    A．称量NaOH固体时，采用了“左码右物” B．容量瓶中原来存有少量水

    C．溶解固体的烧杯移液后未洗涤 D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由化合物A 合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）:

    请回答下列问题：

    （l）下列有关说法正确的是______（填选项字母）。

    a．化合物A 核磁共振氢谱为两组峰

    b．CH2Br2只有一种结构

    c．化合物E能发生加聚反应得到线型高分子

    d．化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应

    （2）由B转化为D所需的试剂为________。

    （3）D含有的官能团名称为_______，C的同分异构体中具有顺反异构的是______（填名称，不必注明“顺”“反”）。

    （4）写出A→B的化学反应方程式：_________。

    （5）满足下列条件的E的同分异构体W有______种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1：2：2：2：3的结构简式为________。

    ① lmolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH

    ② 能发生银镜反应

    ③ 苯环上只有两个取代苯，能发生聚合反应

    （6）参照上述合成路线，写出以、为主要原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：________________________。

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