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    12．对于达平衡的可逆反应X+Y?W+Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如图，分析可知X、Y、Z，W的聚集状态可能是（　　）
    A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体B．X、Y中之一为气体，Z、W为非气体
    C．X、Y、Z、W皆为气体D．X、Y为气体，Z、W中之一为气体

    分析 由图可知，增大压强，正逆反应速率均增大，则反应物、生成物均有气体，且正反应速率大于逆反应速率，则X+Y?W+Z为气体体积减小的反应，即生成物中有一种不是气体，以此来解答．

    解答 解：A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体，增大压强平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象不符，故A不选；
    B．X、Y中之一为气体，Z、W为非气体，增大压强，逆反应速率不变，与图象不符，故B不选；
    C．X、Y、Z、W皆为气体，增大压强，正逆反应速率同等程度增大，与图象不符，故C不选；
    D．X、Y为气体，Z、W中之一为气体，则增大压强，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，与图象一致，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查反应速率与图象，为高频考点，把握压强对反应速率、平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象中的速率变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    2．下列指定微粒的数目相等的是（　　）
    A．等物质的量的水与重水含有的中子数
    B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
    C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
    D．等物质的量的铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（　　）
     A B C D
        
     平衡后升温，NO2含量降低 0～2s内，v（O2）=0.2mol•L-1•s-1 v正：b点＞a点，b点：v逆＞v正 恒温，t1时再充入O3
    A．.A．B．.BC．.CD．.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    A．碱性氧化物　氢氧化钙　Ca（OH）2B．酸性氧化物　二氧化碳　CO2
    C．酸　硫酸　H2SD．盐　烧碱　Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列各组数据关系中，前者比后者大的是（　　）
    A．纯水100℃和25℃的pH值
    B．氢硫酸溶液中的H+和HS-的浓度
    C．100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液与10mL1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+数目
    D．25℃，pH=11的KOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液中由水电离出的OH-离子浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（　　）
    A．反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）△S＞0、△H＜0
    B．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）=2P总（状态Ⅰ）
    C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）
    D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．加热28.6g石碱晶体（Na2CO3 •10H2O ）后得到12.4g固体残渣，则残渣的化学式是（　　）
    A．Na2CO3 •H2OB．Na2CO3 •2H2OC．Na2CO3 D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．稀土元素是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系元素之总称，金属活泼性仅次于碱金属和碱土金属元素，它们的性质极为相似，常见化合价为+3价．其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的含钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），工业上通过如下生产流程可获得氧化钇．

    已知：
    ①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表．
    离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe3+2.73.7
    Y3+6.08.2
    ②Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
    请回答下列问题：
    （1）若改用氧化物的形式表示Y2FeBe2Si2O10组成，则化学式为Y2O3•FeO•2BeO•2SiO2
    （2）过滤Ⅲ所得滤液的溶质主要有NH4Cl、（NH4）2C2O4（填化学式）
    （3）①欲从过滤I所得混合溶液中制得Be（OH）2沉淀，最好选用bd两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
    a．NaOH溶液　　　　　b．氨水　　　　c．CO2　　　d．盐酸
    ②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式BeO22-+4H+=Be2++2H2O．
    （4）能否用氨水直接将溶液的pH调节至8.2，不能（填能或不能），（若不能，请说明理由）第一步用氨水是为了使Fe3+转化为沉淀而除去．
    （5）写出沉淀转化步骤中沉淀转化的化学方程式2Y（OH）3+3H2C2O4═Y2（C2O4）3+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是离子反应，这类反应发生的条件是生成难溶物（沉淀）、产生易挥发性物质（气体）或生成难电离物质（水）．只要具备上述条件之一，反应就能发生．

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