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    19．已知葡萄糖的结构简式CH2OH-（CHOH）4-CHO
    ①对葡萄糖的叙述正确的是ABCE
    A易溶于水 B是还原糖 C属于多羟基醛D常温是液态 E加热可以与新制氢氧化铜反应
    ②1mol葡萄糖与过量乙酸发生酯化反应最多消耗乙酸5mol
    ③葡萄糖与银氨溶液反应的化学方程式2Ag（NH3）2OH+CH2OH（CHOH）4CHO$\stackrel{水浴加热}{→}$2Ag↓+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3+H2O．

    分析 ①葡萄糖是多羟基醛，水溶性好，能被弱氧化剂氧化，具有还原性，常温下呈固态；
    ②酯化反应是羟基去氢，羧基去羟基结合成水，其余部分互相结合成酯，1mol葡萄糖中有5mol-OH，可以消耗5mol-COOH；
    ③葡萄糖中的醛基能被弱氧化剂氧化，可发生银镜反应．

    解答 解：①葡萄糖是多羟基醛，水溶性好，能被弱氧化剂氧化，如银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液，具有还原性，常温下呈固态，
    故答案为：ABCE；
    ②酯化反应是羟基去氢，羧基去羟基结合成水，其余部分互相结合成酯，1mol葡萄糖中有5mol-OH，可以消耗5mol-COOH，乙酸是一元酸，则最多消耗5mol乙酸，
    故答案为：5；
    ③葡萄糖中的醛基可被银氨溶液氧化，方程式为：2Ag（NH3）2OH+CH2OH（CHOH）4CHO$\stackrel{水浴加热}{→}$2Ag↓+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3+H2O，
    故答案为：2Ag（NH3）2OH+CH2OH（CHOH）4CHO$\stackrel{水浴加热}{→}$2Ag↓+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3+H2O．

    点评 本题考查了葡萄糖的性质，注意官能团决定有机物的主要化学性质，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Ca（HCO3）2与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    B．向AgCl悬浊液中加入KI溶液：AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
    C．实验室保存的氯化亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    D．饱和Na2CO3溶液吸收少量HCl尾气：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的分解实验装置如图所示（部分仪器已忽略）．在试管①中加入石蜡油和氧化铝（催化石蜡分解）；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水．
    实验现象：
    试管①加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去．根据实验现象回答下列问题：
    （1）装置A的作用是防止试管③中液体倒吸回试管②中（或用作安全瓶）
    （2）试管①中发生的主要反应有：
    C17H36$→_{△}^{催化剂}$C8H18+C9H18  C8H18$→_{△}^{催化剂}$C4H10+C4H8
    丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为
    CH2=CH-CH3、CH2=CH2，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其可能结构为AC（答案可能不止一个，下同）
    A．B．
    C．D．
    （3）写出试管③中反应的一个化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（或写CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氨和硝酸都是重要的化学品．
    （1）画出采用氨催化氧化法合成硝酸的反应原理流程图：（要求注明试剂、反应条件）NH3$→_{高温O_{2}}^{催化剂}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
    （示例：S$→_{O_{2}}^{燃烧}$SO2$→_{△O_{2}}^{催化剂}$SO3…）
    （2）向饱和氯化钠和浓氨水的混合溶液中通入过量CO2从而析出NaHCO3晶体，是侯氏制碱法的关键步骤，用一个化学方程式表示该反应原理NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl．在0.1mol/L的稀氨水中，下列式子成立的是AD．
    A．c（NH3•H2O）+c（NH3）+c（NH4+）=0.1mol/L
    B．c（NH3•H2O）＞c（NH3）+c（NH4+）
    C．c（H+）＞c（OH-）
    D．c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
    （3）A是中学化学常见气体，打开装有A的集气瓶，瓶口出现白雾，将A与氨气混合，立即出现大量白烟，生成物质B，则A的分子式为HCl，物质B中所含的化学键类型有极性共价键、离子键、配位键．
    （4）将6.4g铜粉投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的混合气体3.36L，其中两种成分气体的体积比为1：5，反应中总共消耗的硝酸0.35mol．
    （5）向含4mol HNO3的稀溶液中，逐渐加入铁粉至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（气体）随n（Fe）变化的示意图，并标出n（气体）的最大值．
    （6）氨气和硝酸生产的氮肥硝酸铵受热或受撞击容易分解，若分解时只生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．拟在实验室中分析 Na2CO3样品的纯度．部分仪器的图示为（图 1）：

    用图2测定Na2CO3试样的纯度（杂质不与水反应），其中 A 装置的 U 型管中盛有 10.0g Na2CO3样品，分液漏斗内盛有稀 H2SO4，B 装置的 U 型管内为碱石灰固体．利用碱石灰的增重求出纯净的Na2CO3质量，再求纯度．重复了三次正确操作，结果数据出现了较大偏差（设原容器中 CO2气体的含量可忽略不计，各容器内反应完全，下同）
    （1）该实验出现较大偏差的原因U形管A中的CO2气体未全部进入U形管B，U形管A中的反应有少量的水蒸气进入U形管B，使得碱石灰增重的量不完全是CO2的量．（答出 2 条）
    通过分析，重新设计了实验装置（见图3），回答有关问题：（实验室中可供选择的试剂还有Zn片、浓H2SO4、NaOH 溶液、CaCO3 固体、蒸馏水）

    （2）该同学重新设计的装置是否已完整，如你认为不完整，可在图3 中合适的虚框内画出装置简图，如要用到试剂，应在右下角注明．
    （3）添加 A 装置在整个实验中的作用是A中生成的H2使C中的CO2气体全部被E中的碱石灰吸收；F 装置的作用是吸收空气中进入的水蒸气、CO2等气体．
    （4）如果实验后 E 装置质量增重 3.96g，则该 Na2CO3试样的纯度为95.4%．
    （5）若 0.1mol•L-1的 H2A 溶液在常温下的 pH=3，c（A2-）=1×10-6mol•L，则 H2A 的第二步电离平衡常数 Ka2为10-6．NaHA 的水解平衡常数 Kh 为10-9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）
    A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
    B．原子半径大小：K＞Na＞S＞O
    C．熔沸点高低：金刚石＞NaCl＞H2O＞H2
    D．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-＞I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于化学反应的认识，错误的是（　　）
    A．会引起化学键的变化B．必然引起物质状态的变化
    C．会产生新物质D．必然伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．如图所示三套实验装置，分别回答下列问题．

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，则该装置中石墨电极的反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-．
    （2）装置2中的铜是负极极（填“正”或“负”），该装置中石墨电极所发生的反应为Fe3++e-=Fe2+．
    （3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol•L-1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
    ①甲烧杯中铁为阳极极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-═H2↑．
    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为224 mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（　　）
    A．电源B极是正极
    B．装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
    C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
    D．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2

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