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    7．在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
    3Cl2+6NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O
    该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1．

    分析 在反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，化合价升高和降低的元素均是氯元素，化合价由0价分别变化为+5价、-1价．

    解答 解：在反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，化合价升高和降低的元素均是氯元素，在反应的3mol氯气中，有$\frac{1}{6}$mol的氯气做还原剂，有$\frac{5}{6}$mol的氯气做氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：1，该反应转移电子为5mol，化合价升高的氯元素对应的产物NaClO3是氧化产物，电子转移的方向和数目可表示为，
    故答案为：；5：1．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入足量的4mol•L-1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是（　　）
    A．43.2 gB．46.8 gC．53.6 gD．63.8 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．
    （1）镓的基态原子的电子排布式是l s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
    （3）气态SeO2分子的立体构型为平面三角形
    （4）硅烧（SiaHa+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强
    （5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸
    （H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]-中B的原子杂化类型为sp3；
    （6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O
    （7）-种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为1：3，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度为$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，如图所示是有关合成路线图．

    已知反应：nCH2═CH-CH═CH2$\stackrel{催化剂}{→}$
    请完成下列各题：
    （1）写出物质的结构简式：ACH2=CHCl，CCH≡C-CH═CH2．
    （2）写出反应的化学方程式
    反应②：；
    反应③：；
    反应⑥：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．工业上利用电解饱和食盐水的产物制盐酸
    B．工业上制备漂白粉
    C．实验室制取氯气
    D．炼铁工业上用石灰石除杂造渣

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有一固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
    a将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
    b在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体；
    c取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰．
    由上述现象可推断：一定有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在容积为2L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）800℃时，0-5min内，以B的浓度变化表示的平均反应速率为0.12mol•L-1•min-1．
    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ab．
    a．容器中压强不变            b．混合气体中c（A）不变
    c．2v正（B）=v逆（D）        d．混合气体的密度不变
    （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=1.8，该反应的正反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是（　　）
    ①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体
    ②聚乙烯，聚氯乙烯，纤维素都属于合成高分子
    ③盐酸，漂白粉，天然油脂都是混合物
    ④分馏，干馏，裂化都是化学变化
    ⑤植物油，裂化汽油都可与溴水反应．
    A．①③⑤B．②③④C．①③④D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中，不能与SiO2反应的是（　　）
    A．NaOHB．CaOC．氢氟酸D．H2O

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