【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)
2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是
A.反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0
B.体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)＜2p总(状态Ⅰ)
C.体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ)
D.逆反应速率：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ)
【答案】C
【解析】
A．由气体的化学计量数增大可知△S＞0，由图中温度高，平衡时c(CO2)小，则升高温度，平衡正向移动，可知△H＞0，故A错误；
B．分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，曲线I为加入0.1molCO2，曲线II为加入0.2molCO2，若平衡不移动，体系的总压强为P总(状态Ⅱ)=2P总(状态Ⅰ)，但加压CO2(g)+C(s)2CO(g)平衡逆向移动，为使c(CO2)相同，则加热使平衡正向移动，则体系的总压强为P总(状态Ⅱ)＞2P总(状态Ⅰ)，故B错误；
C．状态II、状态Ⅲ的温度相同，状态II看作先加入0.1molCO2，与状态Ⅲ平衡时CO的浓度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移动，Ⅱ状态CO的浓度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相当增大压强，平衡左移，消耗CO，则c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ)，故C正确；
D．状态I、状态Ⅲ的温度不同，温度高，反应速率快，则逆反应速率为V逆(状态Ⅰ)＜V逆(状态Ⅲ)，故D错误；
故选C。
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【题目】下列反应属于非氧化还原反应的是
A. 2Na + Cl2 === 2NaCl B. MnO2 + 4HCl(浓) 
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
C. 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 D. MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
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【题目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的质子数是 W 与 Z 的质子数之和的一半。m、n、p 是由这些元素组成的二元化合物，r 是元素 Y 的气体单质，n 为淡黄色粉末， 相关物质转化关系如图所示。室温下，0.01mol/L s 溶液 pH 为 12。下列说法误错的是
A.Z 是所在周期中原子半径最大的元素
B.简单离子半径大小：Y﹥Z﹥W
C.电负性：Y﹥X﹥W
D.n 中阴阳离子个数比为 1:1
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【题目】有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素性质与原子（或分子）结构如下表所示：
元素编号 | 元素性质与原子（或分子）结构 |
X | 原子核内没有中子 |
Y | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
Z | 最内层电子数是最外层的2倍 |
W | 本周期元素中原子半径最小 |
请回答：
（1）写出元素Z在周期表中的位置______，画出元素W的原子结构示意图______。
（2）Y与W相比，气态氢化物稳定性较弱的是________（填化学式，下同），两元素最高价氧化物对应水化物酸性更强的是__________。
（3）X、Y、Z三种元素可以形成化合物ZYX2，可与化合物XW发生反应，生成两种盐，写出该反应的化学方程式________________。
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【题目】在给定条件的水溶液中不能大量共存的粒子组是（ ）
A.在碱性溶液中：Na+、K+、
B.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中:Na＋、
、ClO－、
C.含Fe3+的溶液：Na＋、Mg2＋、、I－
D.CH3COOH溶液：
、Cl－、Cu2＋、
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【题目】如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
（1）装置C中盛装的溶液是____________，D中试剂的作用是________。
（2）E中的红色布条是否退色？____，写出F中反应的化学反应方程式：____，其反应现象为_____________。
（3）新制氯水呈黄绿色说明其中含有_____，（填化学式，下同），将紫色石蕊溶液滴入可观察到的现象是_________________，说明其中含有__________。
（4）H中的试剂为___________，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白精，该反应的化学方程式为_________________________。
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【题目】常温下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量（溶液温度变化忽略不计)，生成沉淀物质的量与通入CO2体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. b点时溶质为NaHCO3
B. 横坐标轴上V4的值为90
C. oa过程是CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3的过程
D. 原混合物中 n[Ba(OH)2]:n(NaOH)=1:2
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【题目】现有下列九种物质：①HCl气体 ②Cu ③蔗糖 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氯酸钾溶液 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3
（1）属于电解质的是___；属于非电解质的是___。
（2）②和⑧反应的化学方程式为：3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
上述反应中氧化产物是___。硝酸没有全部参加氧化还原反应，参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的___。用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）___。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___。
（4）⑨在水中的电离方程式为___，
（5）34.2g⑨溶于水配成1000mL溶液，SO42-的物质的量浓度为___。
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