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    17．已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定．参考表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最不稳定的是（　　）
    化学键H-HH-ClH-BrH-I
    键能KJ•mol-1436.0431.8366298.7
    A．氢气B．氯化氢C．溴化氢D．碘化氢

    分析 物质中的化学键键能越大，断裂时吸收的热量越多，则化学键越稳定，以此解答该题．

    解答 解：根据表格中的数据可知，四种物质中H-H键能最大，断裂时吸收的能量越多，越难以断裂，所以氢气最稳定，H-I的键能最小，受热时最易分解，即最不稳定，
    故选D．

    点评 本题考查物质的稳定性与键能的关系，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．I．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
    将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图1所示（实线）．图中数据a（1，6）表示：在1min时H2的物质的量是6mol．

    （1）a点正反应速率大于（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．其化学平衡常数K=$\frac{1}{2}{L}^{2}/mo{l}^{2}$
    （2）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．曲线I对应的实验条件改变是升高温度，体积不变再充入3molCO2和4mol H2，H2O（g）的体积分数增大
    （填“增大”“不变”或“减小”）
    Ⅱ．某实验小组欲探究反应速率与温度的关系，现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、淀粉溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液；
    反应的方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O
    Ⅲ．粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯．（已知，氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
    （1）电解结束后，阳极附近产生的沉淀物的主要成分为Ag、Cu（填化学式）．
    （2）若按图2所示连接对铅蓄电池进行充电．充电一段时间后，B电极上的电极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-．充电完毕，铅蓄电池的正极是B极（填“A”或“B”）．
    （3）如用甲烷燃料电池为电源，在25℃、101kPa时，若CH4在氧气中直接燃烧生成1mol水蒸气放热401kJ，而l g水蒸气转化成液态水放热2.445kJ，则表示CH4燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.02kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下面有关晶体的叙述中，正确的是（　　）
    A．原子晶体中只存在非极性共价键
    B．在氯化钠晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻8个Cl-（Na+）
    C．离子晶体在熔化时，离子键被破坏
    D．熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：
    ①S（s，单斜）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
    ②S（s，正交）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
    ③S（s，单斜）═S（s，正交）△H3．
    下列说法正确的是（　　）
    A．S（s，单斜）═S（s，正交）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
    B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
    C．△H3=+0.33 kJ•mol-1
    D．S（s，单斜）═S（s，正交）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组气体均可在如图装置中发生喷泉实验的是（　　）
    A．HCl和CO2B．NH3 和CH4C．SO2 和COD．NO和NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下图为氢气燃烧生成水蒸气的化学键变化与吸收、释放能量关系．下列关系式中正确的是（　　）
    A．2Q1+Q2＞4Q3B．2Q1+Q2＜4Q3C．Q1+Q2＞4Q3D．Q1+$\frac{1}{2}$Q2=2Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．由C、H、O三种元素组成的某有机物A，在一定条件下，可以转化为有机物B、C和D、E；C又可以转化为B、A．它们的转化关系如下：

    已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应．
    （1）写出下列物质的结构简式：CCH3CH2Br，DCH3CHO；
    （2）C→B的反应类型为消去反应；
    （3）写出下列转化的化学方程式：
    C→ACH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr，
    A→D2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
    A+E→FCH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
    （4）请写出与F具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式（不含F）：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3CH2COOCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．如图是几种常见的加热装置．

    （1）A、B、C、D 四装置都是用酒精灯直接加热，E、F 装置加热时需垫石棉网．其中F装置中对试管的加热方式是水浴加热；采用这种加热方式的目的是使仪器受热均匀，便于控制KNO3溶液的温度．
    （2）H2 还原CuO 可选用A装置．
    （3）NH4Cl 与Ca（OH）2 混合制NH3 可选用C装置．
    （4）胆矾中结晶水含量的测定可选用D装置．
    （5）MnO2与浓盐酸混合制氯气可选用E装置．若该装置只加热液体时，容器内必须放碎瓷片或沸石．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硫酸镁晶体（MgSO4•7H2O）是一种重要的化工原料．以菱镁矿（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制取硫酸镁晶体的流程如下：

    （1）MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
    （2）加入H2O2溶液的目的是H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
    （3）已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子Mg2+Fe2+Fe3+
    开始沉淀9.17.61.9
    完全沉淀11.19.73.2
    “沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是3.2～9.1．
    （4）“过滤”所得滤液中存在大量的阳离子有Mg2+、NH4+．
    （5）“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，使用的仪器有铁架台、酒精灯和蒸发皿、玻璃棒．

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