Question

在Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示则原混合溶液中Al₂(S₀₄)3与MgSO₄的物质的量浓度之比为

A．6:1

B．3:1

C．2:1

D．1:2

Answer 1

D

解析试题分析：首先发生反应Mg²⁺+2OH^-═Mg(OH)₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al(OH)₃↓，然后发生反应Al(OH)₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由图可知，溶解Al（OH）₃消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，沉淀Al³⁺消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg²⁺、Al³⁺总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg²⁺消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL-30mL=20mL，则n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）=1/2×20mL：1/3×30mL=1：1，故原来混合溶液中Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的物质的量浓度之比为1/2：1=1：2，故选D．
考点：考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算