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    1．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下关系

    （1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：?B的电子式；C的结构式．?
    （2）如果A和C是含有相同的两种元素的18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：?
    ①A与B在溶液中反应的离子方程式H2S+OH-=HS-+H2O．?
    ②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）：OH-＞HS-．

    分析 （1）如果A、B、C、D都是10电子粒子，结合10电子微粒进行分析判断；10电子微粒：
    一核：Ne、N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+
    二核：HF、OH-
    三核：H2O、NH2-
    四核：NH3、H3O+
    五核：CH4、NH4+
    （2）①如果A、C均是含有相同的两种元素的18电子的粒子，B、D是10电子粒子，结合转化关系，可推断：A为H2S，B为OH-，C为HS-，D为H2O；
    ②氢氧根离子能够与硫化氢反应生成硫氢根离子和水，据反应方程式分析．

    解答 解：（1）A、B、C、D都是10电子粒子，发生反应A+B=C+D，B与氢离子反应生成D，C与氢离子反应生成A，判断为：A、B分别为NH4+、OH-，C、D分别为NH3、H2O，OH-离子电子式：，氨气的结构式为：；故答案为：；；
    （2）①如果A、C均是含有相同的两种元素的18电子的粒子，B、D是10电子粒子，结合转化关系，可推断：A为H2S，B为OH-，C为HS-，D为H2O，A与B在溶液中反应的离子方程式：H2S+OH-=HS-+H2O，
    故答案为：H2S+OH-=HS-+H2O；
    ②氢氧根离子能够与硫化氢反应生成硫氢根离子和水，说明氢氧根离子结合质子的能力大于硫氢根离子，即OH-＞HS-，故答案为：OH-；HS-．

    点评 本题考查了常见10电子微粒和18电子微粒的结构和性质应用，主要考查离子反应的结构特征，熟悉10电子微粒和18电子微粒是解题关键．

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    C．元素周期表中18个纵行对应18个族
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    12．将4.6gN2O4晶体放入容积为2L的容器中，升温到25℃，N2O4完全汽化并发生反应：N2O4?2NO2，反应达到平衡后，同温下测得压强为N2O4，完全汽化而未发生反应时压强的1.2倍，则下列不正确的是（　　）
    A．若升高温度，气体颜色将变深
    B．平衡时NO2和N2O4的物质的量之比为1：2
    C．平衡时混合气体的平均相对分子质量约为76.7
    D．若相同温度下的另一容器中N2O4浓度为0.03mol/L，NO2浓度为0.01mol/L时，反应速率的关系为v正＜v逆

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    9．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木粉作原料合成，其合成路线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．化合物2在一定条件下可发生加聚反应
    B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液
    C．理论上反应1→2中原子利用率100%
    D．化合物2→3的反应为消去反应

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    16．某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（　　）
    A．这种元素的相对原子质量为m+n
    B．不能由此确定该元素的相对原子质量
    C．若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg
    D．核内中子的总质量小于质子的总质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．碘缺乏症遍及全球，多发生于山区．南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高．据估计我国患者大约有1000万人．为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）．据此回答下列问题：
    （1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一
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    （2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患
    A．甲状腺亢进      B．佝偻病      C．地方性甲状腺肿      D．糖尿病
    （3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1．能观察到的明显现象是溶液变蓝．
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