Question

【题目】有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是

A. 不能确定原气体中是否含有SO2 B. 原气体中肯定有HCl

C. 原气体中肯定没有CO2 D. 原气体中肯定没有HBr、NO2

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：由于是无色气体，所以一定没有红棕色的气体NO2；将气体通入氯水中，得到无色溶液，由于溴离子能够被氯气氧化成有色的溴单质，一定不存在HBr气体；加入酸化的BaCl2溶液，结果产生白色沉淀，说明一定有SO2，沉淀为硫酸钡；加入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀为氯化银，但氯水中含有氯元素，不能确定原气体含氯化氢，所以一定存在的气体为：SO2；一定不存在的气体为：HBr、NO2；可能存在的气体为：HCl、CO2，A．根据分析可知，原气体中一定SO2，错误；B．由于通入了氯水，引进了氯离子，无法确定是否含有氯化氢，错误；C．题干信息无法判断是否含有CO2，错误；D．根据以上分析可知，一定有SO2，一定不存在的气体为：HBr、NO2，正确。