Question

1．在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为负极，电极上发生的是氧化反应（“氧化”或“还原”）．电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，锌片上观察到的现象为逐渐溶解，质量减小银为正极，电极上发生的是还原反应（“氧化”或“还原”），银片上观察到的现象是析出红色的金属．

Answer 1

分析 铜锌原电池中，较为活泼的金属锌为原电池的负极，发生氧化反应，正极为较不活泼的铜，发生还原反应，根据金属的性质和电解质溶液书写电极反应式．

解答 解：银锌原电池中，较为活泼的金属锌为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，负极逐渐溶解，质量减小，正极为较不活泼的银，发生还原反应，铜离子在正极上得电子生成铜，电极反应为，Cu²⁺+2e^-=Cu，现象是析出红色的金属，
故答案为：负；氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；逐渐溶解，质量减小；正；还原；析出红色的金属．

点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，明确原电池中正负极上得失电子及发生的反应即可解答，难度不大．