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    【题目】一定温度下，在一定容积的密闭容器中加入NH3和O2各1mol，发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。下列说法中，表明该反应达到化学平衡状态的是

    A. 反应速率不再变化 B. NH3和NO的反应速率相等

    C. 气体的密度不再变化 D. NO和H2O浓度比不再变化

    【答案】A

    【解析】

    可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此对各选项进行判断。

    A．反应速率不再变化，各组分的浓度不再变化，则该反应已经达到平衡状态，A正确；

    B．NH3和NO的反应速率相等，没有指出正逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态，B错误；

    C．该反应前后都是气体，气体总质量始终不变，容器容积也不变，则气体密度在反应过程中始终不变，不能根据密度判断是否达到平衡状态，C错误；

    D．该反应过程中一氧化氮和水的浓度始终不变，则NO和H2O浓度比不再变化，无法判断各组分的浓度是否不再变化，则无法判断是否达到平衡状态，D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：

    （1）已知：①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s) ΔH＝—1966 kJmol-1

    ②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝—1200 kJmol-1 。

    则5CO（g）+I2O5(s)=5CO2(g)+I2（s）的△H= __________________________。

    （2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：

    ① I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0； ② I2 (s)+2I-(aq)I42-(aq)。

    温度降低时，反应①的平衡常数将______________(填“增大”“减小”或“不变”)；反应②的平衡常数的表达式为K=__________________________。

    （3）碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：W(s)+I2(g)WI2(g)。现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)～t]，其中曲线Ⅰ(0～t2时间段)的反应温度为450℃，曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。

    ① 该反应△H____________0(填“>”或“<”)。

    ② 反应从开始到t1(t1= 3 min)时间内 I2 的平均反应速率v(I2)=_________。

    ③ 在450℃时，该反应的平衡常数K的值为__________________。

    ④ 能够说明上述反应已经达到平衡状态的有________________ (填选项字母)。

    A.I2与WI2的浓度相等 B. 容器内各气体的浓度不再改变

    C. 容器内混合气体的密度不再改变 D.容器内气体压强不发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)

    （1）写出①～④的仪器名称：①__________，②__________，③________，④________。

    （2）实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。

    （3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是__________________________________________________。

    （4）制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）2molO3和3molO2的质量之比为________,分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________。

    （2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是____，混合气体的平均相对分子质量是_____，对氢气的相对密度是____。

    （3）19 gACl2中含有0.4 mol Cl-,则该氯化物的摩尔质量是_____；A的相对原子质量是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成金刚石的新方法化学原理为：①Na+CO2C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；方法比人工首次制得金刚石的旧方法：②C（石墨）=C（金刚石）容易得多。以下表述中正确的是

    A. 反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成

    B. 新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化

    C. 在反应①中每生成12 g金刚石需要消耗46 g金属钠

    D. 反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列说法中正确的是

    A. 充电时，阳极附近pH值减小

    B. 充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O

    C. 放电时，负极上发生反应的物质是Fe(OH)2

    D. 放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组探究NO2性质，其实验装置如下图所示(夹持和固定装置省去)

    （1）铜与浓硝酸反应的离子方程式为__________，装置A的优点是______________。

    （2）G中试剂为_________，作用是________________________。

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    （4）一段时间后，装置B中管壁发烫，瓶内红棕色物质消失，淡黄色粉末变成白色固体(为单一物质)。小组同学认为Na2O2与NO2发生了氧化还原反应，其结果有两种假设：

    ①NO2被Na2O2氧化，则白色固体是_______(填化学式)。

    ②NO2被Na2O2还原，为了验证此产物，取适量白色固体于试管中，加蒸馏水溶解，滴加酸性高锰酸钾溶液，则观察到的现象是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，达平衡时，测得C的浓度为wmol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为wmol·L-1的是

    A. 6molA+2molB B. 1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molD

    C. 3molA+1molB+2molC+1molD D. 1molB+2molC+1molD

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程，加入氧化剂才能实现的是

    A. I2→I- B. Cu(OH)2→Cu2O C. Cl-→Cl2 D. SO32-→S2O52-

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