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【题目】锰的合金及其化合物在现代生产、生活中有着广泛的应用。如二氧化锰是重要的氧化剂、催化剂、干电池中的去极剂;硫酸锰是重要的微量元素肥料。

Ⅰ.某工厂以菱锰矿(MnCO3)[FeCO3SiO2Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料联合生产二氧化锰、硫酸锰晶体的工艺流程如下图所示:

常温下几种金属氧化物沉淀时的pH

Mn(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

开始沉淀时的pH

7.2

2.7

4.7

完全沉淀时的pH

x

3.7

6.7

(1)该工厂调pH时,选择试剂a的成分最好是________,滤渣Ⅱ的成分是________,操作X________、洗涤、低温烘干。

(2)为确保除尽杂质而又不损失锰,pH调整的范围为________;若常温下离子(X)沉淀完全的标准是c(X)<1.0×10-5molLKsp[Mn(OH)2]=1.0×10-13,则使Mn2+完全沉淀时溶液的pH最小为________

(3)若滤液Ⅱ显酸性,请写出电解法制备MnO2时阳极上的电极反应式:________

Ⅱ.50.7g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如下图所示。(已知:M(Mn)=55gmol)

(1)850℃时,所得固体的化学式为:________________________

(2)1150℃时,反应的化学方程式为:________________________

【答案】MnCO3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 蒸发浓缩,冷却结晶,过滤 6.7≤pH7.2 10.0 Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+ MnO2 3MnO2Mn2O4+O2

【解析】

Ⅰ.菱锰矿用盐酸酸浸,MnCO3FeCO3Cu2OH2CO3与盐酸反应,SiO2不与盐酸反应,过滤得到滤渣1SiO2,滤液1中含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜及剩余的HCl,向滤液中加入试剂双氧水,将溶液中Fe2+氧化为Fe3+,加入试剂a为碳酸锰、MnOH2等调节PH=4Fe3+转化为FeOH3沉淀,铜离子转化为氢氧化铜沉淀,过滤除去,滤液2中加入试剂硫酸和氯酸钾,3MnSO4+KClO3+3H2O=3H2SO4+3MnO2↓+KCl,根据电解原理进行回答判断.

.根据质量守恒和原子守恒计算判断;根据锰、氧元素质量守恒分析产物,书写1150℃时,反应的化学方程式。

1)调pH时,该试剂可与氢离子反应,且不引入新的杂质,所以可用MnCO3;加入试剂a为碳酸锰、MnOH2等调节PH=4Fe3+转化为FeOH3沉淀,铜离子转化为氢氧化铜沉淀,滤渣的成分是CuOH2FeOH3;滤液经蒸发浓缩,冷却结晶,过滤洗涤、低温烘干后的到硫酸锰晶体;

故答案为:MnCO3Fe(OH)3 Cu(OH)2;蒸发浓缩,冷却结晶,过滤;

2)为确保除尽铁离子、铜离子杂质而又不损失锰,根据图表可知pH的调整范围为:6.7≤pH7.2;设Mn2+完全沉淀时溶液中成cOH-=amol/L,根据Ksp的定义可知此时a2×10-5=1.0×10-13,解得a=10-4mol/L,即pH=10

故答案为:6.7≤pH7.210.0

3)用电解法制备MnO2时,阳极上发生失电子的氧化反应,其电极反应式为:Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+

故答案为:Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+

.(150.70gMnSO4H2O样品n(锰)=nMnSO4H2O=0.3mol,其中nH2O=0.3molmH2O=5.4g280℃时,所得固体质量为45.30g,减少的质量为5.4g,则说明该段失去结晶水,此时固体为:MnSO4,继续受热分解生成锰的氧化物和硫的氧化物0.3mol850℃时,固体质量由45.30g减少到为26.10g,减少的质量为19.2g,则硫氧化物的相对质量为64,故为二氧化硫,则此时的固体为MnO2

故答案为:MnO2

21150℃时固体为为二氧化锰分解所得,锰元素质量守恒,则m(锰)=n(锰)×55=16.50g,则氧化物中mO=22.90g-16.50g=6.4gnO=0.4mol,故nMn):nO=0.30.4=34,则该氧化物为:Mn3O4,故反应为: 3MnO2Mn2O4+O2

故答案为:3MnO2Mn2O4+O2

练习册系列答案
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(1)若A为淡黄色固体单质,且D为强酸。

B物质通常用______(填试剂名称)来检验。

②从组成物质的元素化合价变化角度预测B可能具有的性质____,并用相应的化学方程式表示你预测的性质________

③一定条件下D转化为B有多种途径,写出其中一种DB转化的化学方程式___________________

(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

①写出实验室制取A的化学方程式_________

BC都是大气污染物,它们对环境造成的危害表现在_____

a 引起酸雨        b 引起温室效应

c 形成光化学烟雾 d 引起水体富营养化

③写出CD转化的离子方程式_________________

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实验步骤和方法

实验现象

①把7瓶液体依次标号为ABCDEFG后闻气味

只有FG两种液体没有气味

②各取少量于试管中加水稀释

只有CDE三种液体不溶解而浮在水上层

③分别取少量7种液体于试管中加新制的悬浊液并加热

只有B使沉淀溶解,F中产生砖红色沉淀

④各取CDE少量于试管中,加稀溶液并加热

只有C中仍有分层现象,且在D的试管中闻到特殊香味

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A________B________C_______D_______E______F______G________

2)写出在D中加入溶液并加热的化学方程式:_______

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选项

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A

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B

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C

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蛋白质均发生了变性

D

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