Question

13．已知N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）

• A． 12g金刚石中平均含有2N_A个σ键
• B． 1molSiO₂晶体中平均含有4N_A个σ键
• C． 12g石墨中平均含1.5N_A个σ键
• D． 1molCH₄中含4N_A个s-pσ键

Answer 1

分析 A．在金刚石中每个C原子可形成的C-Cσ键为4个；每条C-C键被两个C原子共用；
B．根据在二氧化硅晶体中，一个硅原子与4个氧原子形成4条Si-Oσ键来判断；
C．石墨中每个C原子与其它3个C原子形成3个C-Cσ键，则平均每个C原子成键数目为3×$\frac{1}{2}$=1.5个；
D．甲烷中4个C-H是sP³杂化．

解答 解：A．金刚石中每个C原子可形成的C-Cσ键为4个；每条C-C键被两个C原子共有，每个碳原子可形成：4×$\frac{1}{2}$=2个C-C键，则12g金刚石即1mol，含 C-Cσ键2mol，即个数为2N_A，故A正确；
B．在二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成4条Si-Oσ键，1molSiO₂晶体中平均含有4N_A个σ键，故B正确；
C．石墨中每个C原子与其它3个C原子形成3个C-Cσ键，则平均每个C原子成键数目为3×$\frac{1}{2}$=1.5个，12g石墨物质的量为$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，平均含1.5N_A个σ键，故C正确；
D．甲烷中4个C-H是sP³杂化，不是s-p杂化，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查物质结构中的化学键数目的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，熟悉金刚石、二氧化硅、石墨、甲烷结构是解题关键，注意甲烷中C原子的sp3杂化轨道，题目难度中等．