练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．下列离子方程式的表达正确的是（　　）
    A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    B．NaHCO3溶液与硫酸氢钠溶液混合：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    C．过氧化钠与水反应：Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2↑
    D．Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

    分析 A．原子个数不守恒；
    B．二者反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
    C．原子个数不守恒；
    D．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙．

    解答 解：A．金属铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故A错误；
    B．NaHCO3溶液与硫酸氢钠溶液混合，离子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B正确；
    C．过氧化钠与水反应，离子方程式：2Na2O2+4H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
    D．Ca（OH）2溶液中通入过量CO2，离子方程式：CO2+OH-═HCO3-，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式书写，明确离子反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．
    （1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16O2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
    （2）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是bc（填代号）．
    a．高空排放                                  b．用于制备硫酸
    c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3                   d．用浓硫酸吸收
    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2通过改变反应途径，Fe3+．Fe2+ 均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程．2Fe3++2I-=2Fe2++I2．S2O82-+2Fe2+=SO42-+2Fe3+．（不必配平）
    （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3．FeO．SiO2．Al2O3）可制备Fe2O3．
    方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先氧化，再加人过量NaOH 溶液过滤，将沉淀洗涤．干燥．煅烧得Fe2O3．
    据以上信息回答下列问题：
    a．除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    b．选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有Fe2O3．
    提供的试剂：稀盐酸．稀硫酸．KSCN溶液．KMnO4溶液．NaOH溶液．碘水
    所选试剂为稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液．
    证明炉渣中含有FeO 的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图表示A--E 五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质，D为离子化合物．
    （1）写出③、⑧的化学方程式：③2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；  ⑧2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
    （2）写出反应④的离子方程式：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O．实验室常用其加热分解制取CO气体，反应方程式为：H2C2O4•xH2O  CO+CO2+（x+1）H2O．下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置（略去铁架台、铁夹等支撑加持装置），回答下列问题．
    （1）A装置为加热分解草酸的装置，该装置错误是试管口应向下倾斜，C装置中盛放的试剂是浓硫酸 （填化学式），E装置的作用是安全瓶（或防倒吸）．
    （2）实验过程中涉及到如下操作：①点燃A处的酒精灯 ②熄灭A处的酒精灯 ③点燃D处的酒精灯 ④熄灭D处的酒精灯．这4步操作由先到后的顺序为①③④②（填序号）．点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是验纯．

    （3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值．
    实验步骤：准确称取1.17g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL．滴定时，所发生的反应为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2+2Mn2++8H2O．
    ①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管．
    ②x=1.5．
    （4）为探究催化剂对化学反应速率的影响，在甲乙试管中分别加入下列物质
    试管0.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O40.1mol/L H2SO4MnSO4固体
    甲4mLx mL1mL无
    乙y mL2mL1mL有
    则x=2，y=4．能够得出催化剂对该反应有影响结论的实验现象是加入MnSO4固体的试管中溶液褪色速率比未加的快．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等．如表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（　　）
    选项ABCD
    aNaOHAlFeCu
    bNaAl2O3FeCl3CuSO4
    cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，达平衡后，其他条件不变，温度从773K突变到573K时，化学平衡常数K与$\frac{{c}^{2}（HBr）}{c（{H}_{2}）•c（B{r}_{2}）}$的关系和平衡移动的方向都正确的是（　　）
    A．K＞$\frac{{c}^{2}（HBr）}{c（{H}_{2}）•c（B{r}_{2}）}$，平衡向正反应方向移动
    B．K＞$\frac{{c}^{2}（HBr）}{c（{H}_{2}）•c（B{r}_{2}）}$，平衡向逆反应方向移动
    C．K＜$\frac{{c}^{2}（HBr）}{c（{H}_{2}）•c（B{r}_{2}）}$，平衡向正反应方向移动
    D．K＜$\frac{{c}^{2}（HBr）}{c（{H}_{2}）•c（B{r}_{2}）}$，平衡向逆反应方向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定NaCl晶体的体积，具体步骤为：准确称出mg NaCl晶体粉末并置于定容仪器a中；用滴定管b向仪器a中滴加某液体c至a仪器的刻度线，即可测出NaCl固体的体积．上述步骤中的a、b、c分别指（　　）
    A．量筒、酸式滴定管、水B．容量瓶、碱式滴定管、苯
    C．量筒、碱式滴定管、水D．容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想．根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：
    （1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄．你认为使溶液变黄的微粒其符号是Fe3+，用实验证明你的观点，简述实验操作及现象取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红．
    （2）己知常温下一些电解质的相关数据见下表：
    H2CO3K${\;}_{{a}_{1}}$=4.3×10-7HClOKa=2.95×10-8
    K${\;}_{{a}_{2}}$=5.61×10-11AgClKsp=1.77×10-10
    CH3COOHKa=1.76×10-5Ag2CrO4Ksp=1.12×10-12
    ①向等物质的量浓度的Na2C03，CH3COONa，NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是CO32-+H+=HCO3-．
    ②向浓度均为0.010mol/L的NaCl，Na2Cr04组成的混合溶液中逐滴加入浓度为0.010mol•L-1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化学式为AgCl．
    （3）分别向四份各100mL，浓度均为2mo1L-1的FeC13溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：
    IⅡⅢⅣ
    FeCl3溶液体积/mL100100100100
    加入粉末质量/g36.6912
    剩余粉末质量/g00.643.26.4
    ①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为1：1．
    ②根据表中的数据分析I反应后的溶液中存在的金属阳离子有〔用离子符号表示）Fe3+、Fe2+、Cu2+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有4.6gNa、2.4gMg、2.7gAl和6.4gCu，分别将其投入盛有100mL1.5mol/L盐酸的4个烧杯．
    （1）各烧杯中可能发生反应的化学方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑．
    （2）反应结束后，没有剩余的金属是：Na（填元素符号）；
    （3）反应结束后，产生气体的物质的量分别为：
    ①投入Na的烧杯，生成气体0.1mol；
    ②投入Mg的烧杯，生成气体0.075mol；
    ③投入Al的烧杯，生成气体0.075mol；
    ④投入Cu的烧杯，生成气体0mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案