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    15．下列关于胶体应用与其性质的对应不正确的是（　　）
    A．鉴别胶体与浊液（丁达尔效应）B．高压除尘（电泳现象）
    C．河海交汇处可沉积沙洲（聚沉）D．喷雾剂的应用（布朗运动）

    分析 胶体具有丁达尔效应，胶体粒子带电荷，可发生电泳、聚沉等性质，以此解答该题．

    解答 解：A．胶体具有丁达尔效应，可鉴别，故A正确；
    B．胶粒带电荷，可发生电泳现象，可用于除尘，故B正确；
    C．胶粒带电荷，可发生聚沉而形成沙洲，故C正确；
    D．喷雾剂为浊液，不是胶体，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查溶液与胶体的性质，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．氮是地球上极为丰富的元素．
    （1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的核外电子的轨道表示式为．
    （2）N≡N的键能为942kJ/mol，N-N单键的键能为247kJ/mol，计算说明N2中的π键比σ键稳定（填“σ”“π”）．
    （3）根据表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
    化学键N-NN=NN≡NN-HH-H
    键能/kJ•mol-1159418946391436

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素．W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16．
    （1）W单质的电子式是．
    （2）请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-．
    （3）已知As元素的原子序数为33，与W在同一主族，As在元素周期表中的位置是第四周期 第VA族．
    （4）W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
    （5）X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl．
    （6）已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素．某温度下，两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为KQ=5.6×107，KZ=9.7×1012．Q的元素符号是Br，理由是由KQ＜KZ可知Q的气态氢化物的稳定性弱于Z，故Q的非金属性弱于Z．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．甲烷与丙烷互为同系物
    B．甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构
    C．甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键
    D．乙烷和氯气在光照的条件下可发生取代反应，生成多种氯代烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．1mol H2SO4中含6.02×1023个硫原子，1.204×1024个氢原子，4mol氧原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．体积为V mL，密度为d g•cm-3的溶液，含有相对分子质量为Mr的溶质m g，其物质的量浓度为c mol•L-1，质量分数为w%，下列表达式正确的是（　　）
    ①c=$\frac{（w×1000×d）}{{M}_{r}}$　
    ②m=V×d×（$\frac{w}{100}$）
    ③w%=（c×Mr）．（1 000×d）%　
    ④c=$\frac{（1000×m）}{（V×{M}_{r}）}$．
    A．①③B．②④C．①②D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．物质发生化学变化一定伴随着能量变化
    B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
    C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
    D．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（　　）
    A．分散质直径大小B．分散质粒子是否带电
    C．是否稳定D．是否有丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1
    （1）该反应500℃时的平衡常数＜＜450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）450℃时，在一2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是15-20min和25～30 min
    （3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大O2浓度（通入O2）（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是AB（填字母）．
    A．加了催化剂B．缩小容器体积   C．降低温度        D．增加SO3物质的量
    （4）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是b．（填字母）
    a．向装置中再充入N2  b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂   d．升高温度．

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