练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（　　）
    A．NH3B．H2C．NaOHD．H2SO4

    分析 离子化合物大都为活泼金属的氧化物、强碱以及大多数盐，共价键为非金属原子之间的化学键，以此解答该题．

    解答 解：A．NH3为共价化合物，故A不选；
    B．H2为单质，不是化合物，故B不选；
    C．NaOH为离子化合物，O与H原子之间为共价键，故C选；
    D．H2SO4为共价化合物，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学键的类型以及化合物的类型，注意常见离子化合物与共价化合物的区别以及离子键与共价键的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将一定质量的钠和过氧化钠的混合物与足量的水充分反应，得到0.36g混合气体和200ml溶液．将混合气体置于容器中放电，无气体残留．
    （1）求混合物中过氧化钠的质量分数．
    （2）求所得溶液的物质的量浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    B．钠和水反应，每转移0.2NA个电子，生成2.24L氢气
    C．18g D2O中含有氧原子的数目为NA个
    D．将0.1 mol的Na2CO3溶于水配成1升溶液，其阴离子数目大于0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将70 g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%．计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═2Fe2++Fe3++4H2O
    C．硅酸钠与二氧化碳的反应：SiO32-+CO2（少量）+H2O═HCO3-+H2SiO3↓
    D．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H++4I-+O2═2I2+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
    B．由水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
    C．0.1mol•L-1 AlCl3 溶液中：K+、NH4+、I-、HCO3-
    D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用硫化亚铁与稀硝酸反应制H2S气体FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    B．标准状况下将1.12 L氯气通入10 mL 1 mol•L-1的溴化亚铁溶液中2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
    C．向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    D．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液，则在Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的是Cl2、H+其中氧化性强的是Cl2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．镁及铁是用途很广的金属材料，某学校研究性学习小组从工业废水（主要含Mg2+、Fe3+、Cl-）中模拟工业生产来提取镁和铁，主要过程如下：回答下列问题
    开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH
    Mg2+9.611.0
    Fe3+2.73.7

    （1）试剂①可以是AB
    A．MgCO3       B．Mg（OH）2C．NaOH           D．NH3•H2O
    其目的是使溶液的pH升高，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而分离出去．
    （2）图1是该校研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图．其中装置A的作用是制备干燥的HCl气体，抑制MgCl2的水解．
    （3）为了分析废水中铁元素的含量，先将废水预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    ①滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由KMnO4溶液自身可作指示剂．
    ②下列滴定操作可使测量结果偏大的是ACD．
    A．锥形瓶水洗后．用待测液润洗过再装待测液．
    B．滴定前读数仰视．滴定后读数俯视．
    C．滴定管水洗后．未用标准液洗涤．
    D．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失
    ③某同学称取5.000g废水，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定．三次实验的实验数据如下表所示．，则废水中铁元素的质量分数是4.480%．
    实验
    编号    		待测溶液的体积（mL）滴定前标液的
    体积读数（mL）    		滴定后标液的
    体积读数（mL）
    120.001.2021.22
    220.002.2122.19
    320.001.5023.48

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案