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    已知：2NO2?N2O4△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化关系如图所示．

    ①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是
     
    点．
    ②25min时，增加了
     
    （填物质的化学式）
     
    mol．
    ③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是
     
    （填字母）．
    利用N2O4与Cu反应可制取无水Cu（NO3）2，同时还生成一种氧化物，其反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：根据图象知，可逆反应达到平衡状态时，反应物浓度减少0.2mol/L、生成物浓度增加0.4mol/L，时间相等，所以反应物和生成物的反应速率之比为1：2，同一反应、同一时间段内各物质的速率之比等于其计量数之比，所以反应物是四氧化二氮、生成物是二氧化氮，
    ①可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且各物质浓度、质量及百分含量不变；
    ②25min时，四氧化二氮浓度增大，二氧化氮浓度不变，根据△n=△C．V；
    ③二氧化氮浓度越大，气体颜色越深；
    Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜，根据质量守恒和电子守恒可写出反应的化学方程式为Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑．
    解答： 解：根据图象知，可逆反应达到平衡状态时，反应物浓度减少0.2mol/L、生成物浓度增加0.4mol/L，时间相等，所以反应物和生成物的反应速率之比为1：2，同一反应、同一时间段内各物质的速率之比等于其计量数之比，所以反应物是四氧化二氮、生成物是二氧化氮，
    ①可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且各物质浓度、质量及百分含量不变，根据图象知，反应物和生成物浓度不变的点是b点，则平衡状态是b点，
    故答案为：b；
    ②25min时，四氧化二氮浓度增大，二氧化氮浓度不变，根据△n=△C．V=（1.0-0.6）mol/L×2L=0.8mol，故答案为：NO2；0.8；
    ③二氧化氮浓度越大，气体颜色越深，根据图象知，二氧化氮浓度大小顺序是cdba，所以气体颜色由深到浅的顺序是cdba；
    Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜，根据质量守恒和电子守恒可写出反应的化学方程式为Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑，
    故答案为：cdba；Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑．
    点评：本题考查化学平衡有关计算，侧重化学平衡原理考查，注意化学平衡图象中曲线变化趋势、转折点，为学习难点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、1mol某粒子集体所含该粒子数与0.012kg12C中所含碳原子数相同
    B、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常表示为6.02×1023mol-1
    C、O22-的摩尔质量为34g/mol
    D、常温常压下28g N2所含分子数约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于钠原子的第3层电子的p轨道3px、3py、3pz间的差异，下列几种说法中正确的是（　　）
    A、电子云形状不同
    B、原子轨道的对称类型不同
    C、电子（基态）的能量不同
    D、电子云空间伸展的方向不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【选做题--物质结构与性质】
    某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域．
    （1）基态氮原子的核外电子排布式为
     

    （2）工业上将氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应生成X和  CO，X的晶体结构如图，其化学式为
     
    ，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是
     
    ．
    （4）X晶体中氮原子的杂化轨道类型为
     
    杂化，晶体中包含的化学键类型为
     
    ．
    A．离子键        B．共价键          C．配位键        D．金属键
    （5）若X的密度为ρg/cm3，试计算晶体中最近的两个N原子的距离为
     
    cm．（阿伏加德罗常数的值用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子．工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁．
    ①以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有
     
    ．
    ②已知MgO的晶体结构属于NaCl型，MgO晶胞中Mg和O的配位数分别为
     
    、
     
    ；某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图1所示，请指出图中错误
     
    ．
    ③Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：解释表中氟化物熔点差异的原因：
     
    ．
    氟化物NaFMgF2SiF4
    熔点/K12661534183
    （2）铝单质的晶胞结构如图2甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图丙所示．若已知铝原子半径为d，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M，则该晶体的密度可表示为
     
    ；据上图计算，铝原子采取的面心立方堆积的空间利用率为
     
    ．

    （3）氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁；氢的规模化储运是氢能应用的关键．氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料．请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式
     
    ；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是
     
    （写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用天然气合成氨的部分工艺流程图如下：
    依据上述流程，完成下列问题：
    （1）写出流程中一次转化的化学方程式：
     
    ．
    （2）上述流程有二处循环，一是K2CO3（aq）循环，二是
     
    循环（填化学式）．
    （3）1998年科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解法合成氨．写出阳极反应式：
     
    ．
    （4）一定条件下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，发生反应：
    1
    2
    N2(g)+
    3
    2
    H2(g)    ?NH3（g）△H＜0．达到平衡时，测得n（N2）=13mol；n（NH3）=6mol
    ①该反应平衡常数的表达式：K=
     
    ；
    ②达到平衡时
    N
     
    2
    的转化率为
     
    ；
    ③为了提高H2的转化率，可采取的措施是
     
     （填写字母编号）．
    A．增大H2的浓度  B．增大N2的浓度    C．使用催化剂   D．降低温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
    （1）乙烯的电子式
     
    ，结构简式
     
    ．
    （2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是
     
    （填序号）．
    A．稀硫酸   B．溴的四氯化碳溶液   C．水D．酸性高锰酸钾溶液
    （3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是
     
    （填序号）．
    A．CH3CH3 B．CH3CHCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
    Ⅰ．测定过氧化氢的含量，请填写下列空白：
    （1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至烧杯，转移到250mL
     
    （填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀．量取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线里．
     
    MnO4-+
     
    H2O2+
     
    H+=
     
    Mn2++
     
    H2O+
     
     

    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是
     
    ．
    （4）反复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
     
    ．
    Ⅱ．探究过氧化氢的性质
    该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
    实 验 内 容实 验 方 法实 验 现 象
    验证氧化性
    验证不稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X元素的价电子结构为ndn+2（n+1）sn-2，则下列判断正确的是（　　）
    A、X元素的电子排布式为：1S22S22P63S23P63d104s24p64d65s2
    B、X元素位于第五周期
    C、X元素位于VIB族
    D、X元素原子最外层有2个电子

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