化学性质:
(1)酸性氧化物:
SO2+H2O
SO2+2NaOH
SO2+Na2SO3+H2O
SO2+NaOH
(2)具有漂白性:
可使________褪色,颜色________.
(3)具有还原性:
SO2+O2
SO2+H2O2
SO2+Br2+2H2O
(4)具有氧化性:
SO2+H2S
科目:高中化学 来源: 题型:
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科目:高中化学 来源:2011-2012年广东东莞市七中高一下学期第二次月考化学试卷(带解析) 题型:填空题
(8分)已知2-丁烯(CH3CH=CHCH3)跟乙烯具有相似的化学性质,丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)跟乙醇具有相似的化学性质,丁酸(CH3CH2CH2COOH)跟乙酸具有相似的化学性质。试写出下列反应的化学方程式:
(1) 2-丁烯+溴水:_____________________________________________。
(2) 丁醇+钠:____________________________________________,
(3) 丁醇的催化氧化:_____________________________________________。
(4) 丁酸+NaOH:___________________________________。
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科目:高中化学 来源:2012年沪科版高中化学5.1从黑火药到酸雨练习卷(解析版) 题型:填空题
二氧化硫
1)二氧化硫与水的反应,水溶液的酸碱性,二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验:
实验操作 |
现象 |
结论 |
(1)把盛有SO2的试管倒立于水中,打开胶塞 |
试管内液面 。 |
SO2 溶于水。 |
(2)用pH试纸测定溶液的酸碱度 |
|
_________溶液呈 性。 |
(3)滴入2滴品红溶液,振荡;加热试管,再观察 |
; 。 |
|
【思考】分别从化合价的角度,作为酸性氧化物的角度,二氧化硫有什么化学性质:__________________________________________________________
(1)SO2与水的反应方程式为______________________。
(2)SO2与NaOH溶液的反应方程式为______________________。另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:_____ ____________ _____,_____________。
(3)SO2与O2的反应——二氧化硫表现____________性,反应方程式为_____________________。
【思考】二氧化碳与二氧化硫的鉴别
①利用二氧化硫的还原性,用高锰酸钾溶液或溴水褪色鉴别。
②利用二氧化硫的漂白性,用品红溶液鉴别。
【思考】硫酸酸雨如何形成?写出反应的方程式
__________________________________________________________________
(4)SO2或亚硫酸有漂白性:二氧化硫或亚硫酸有漂白作用,与有色物质发生化合反应,生成不稳定的无色物质,加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。】
SO2可与CaO等碱性氧化物反应:SO2 + CaO —— 。
2)SO2既有 性,又有 性,但 相对较强。
SO2通入溴水中使溴水褪色,表现出SO2的 性;SO2可以和氧气反应:SO2 + O2 —— 。体现出SO2的 性。
在反应2H2S + SO2 =" 3S" + 2H2O 中表现了SO2的 性。
3)SO2有 性,能使 褪色。
工业上常用SO2来漂白 。
SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同? 。SO2的漂白作用稳不稳定? 。而次氯酸的漂白过程是发生了 反应,其漂白作用是永久性的。【思考】常见具有漂白剂有那些?原理有何区别?
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科目:高中化学 来源:2011-2012年广东东莞市高一下学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(8分)已知2-丁烯(CH3CH=CHCH3)跟乙烯具有相似的化学性质,丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)跟乙醇具有相似的化学性质,丁酸(CH3CH2CH2COOH)跟乙酸具有相似的化学性质。试写出下列反应的化学方程式:
(1) 2-丁烯+溴水:_____________________________________________。
(2) 丁醇+钠:____________________________________________,
(3) 丁醇的催化氧化:_____________________________________________。
(4) 丁酸+NaOH:___________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
(11分) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。研究小组运用类比学习的思想,通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
(1)他们提出如下猜想:猜想①:与BaCl2溶液反应有沉淀生成;猜想②:溶液呈中性,且不与酸反应;猜想③:无还原性,不能被氧化剂氧化。
他们提出上述猜想的依据是__________________________________________________。
(2)对上述猜想②、③,他们设计实验方案,并进行实验。请在答题卡上按下表格式完成相关的实验操作步骤、预期现象。请限选实验仪器与试剂:试管、玻璃棒、滴管、pH试纸:3 mol?L-1H2SO4、新制氯水、1 mol?L-1 BaCl2 溶液、Na2S2O3溶液、蒸馏水。
| 实验操作 | 实验现象或 预期实验现象 | 现象解释 (用离子方程式表示) | 结论 |
猜想② | 操作一: | 溶液pH=8 | Na2S2O3溶液呈中性,能与酸反应,具有还原性,与Na2SO4的化学性质不相似。 | |
操作二: |
| S2O32―+2H+=S↓+SO2↑+H2O | ||
猜想③ | 操作三: |
|
|
(3)小组同学为确证经操作三后Na2S2O3被氧化,提出如下实验方案________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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