【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
① 3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA
② 3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1NA
③ 1.8g14CH4和水蒸气(H2O)的混合气体中含电子数目为NA
④ 常温下1L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同
⑤ 常温下，4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中所含原子总数为0.3NA
⑥ 1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为2NA
⑦ 将1mol Cl2通入足量水中, 溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA
⑧ 高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NA
A. ① ② ④ ⑥ B. ② ③ ⑤ ⑧ C. ② ③ ⑥ ⑦ D. ③ ⑤ ⑦ ⑧
【答案】B
【解析】
①苯分子中没有碳碳双键，①不正确；
②氧化钠和过氧化钠的组成中，其阴、阳离子的个数比相同，都是1:2，3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的物质的量均为0.05mol，故混合物中含有的阴离子总数为0.1NA，②正确；
③14CH4和水蒸气(H218O)的分子内均有10个电子，14CH4和H218O的摩尔质量不同，所以1.8g14CH4和水蒸气(H218O)的混合气体中含电子数目不等，③不正确；
④在相同温度下，盐的水解程度随浓度增大而减小，故常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目不相同，④不正确；
⑤4.6gNO2的物质的量为0.1mol，含0.3NA 个原子 。NO2和N2O4的最简式相同，所以4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数与4.6gNO2的相同，为0.3NA，⑤正确；
⑥SiO2晶体中Si的配位数是4，所以1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为4NA，⑥不正确；
⑦Cl2通入足量水中，所得溶液中含有Cl2、HClO、Cl-、C1O-等粒子。由物料守恒可知，将1molCl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和小于2NA，⑦不正确；
⑧高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，故16.8gFe（即0.3mol Fe）与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NA，⑧正确。
综上所述，②③⑤⑧正确，答案选B。
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【题目】中国首款完全自主知识产权民用客机C919的钛合金用量达9.3%。制备海绵钛的化学方程式为TiCl4 ＋ 2Mg ==== 2MgCl2 ＋ Ti。该反应中，Ti元素的价态发生______（填“升高”或“降低”）；作为还原剂的物质是______，若反应中消耗了1 mol Mg，则 生成 ______ mol Ti。
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【题目】已知：SO32—＋I2＋H2O == SO42—＋2H＋＋2I－，氧化性I2 > SO42—。某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32—，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是 ( )
A. 肯定不含I－ B. 肯定不含NH4+
C. 一定含有SO32— D. 可能含有Cu2+
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【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是
A. 《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差
B. 《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应
C. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏
D. 《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金
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【题目】由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题：
（1）N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为：
1/2N2(g)+O2(g)====NO2(g) ΔH＝+34 kJ·mol-1。该反应为________（“放热”“吸热”）反应。
（2）化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：
化学键 | 键能（ kJ·mol-1） | 化学键 | 键能（ kJ·mol-1） |
N≡N | 942 | H—O | 460 |
N—H | 391 | O==O | 499 |
H—H | 437 |
①写出N2和H2反应合成氨的热化学方程式________________________。
② 已知：1 mol H2O(g)转化为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ的热量。计算1 g H2完全燃烧时放出的热量______________。H2O(g)的稳定性___________（“大于”“小于”）H2O(l)。
（3）写出NH3(g)在O2(g)中完全燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的热化学方程式________________。
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【题目】下列递变规律不正确的是
A.Na、Mg、Al还原性依次减弱B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C.C、N、O最高正价依次升高D.P、S、Cl最高正价依次升高
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【题目】根据元素周期律判断，下列物质的性质比较，正确的是 （ ）
A. 酸性：H2SO4＞HClO4 B. 碱性：NaOH＞KOH
C. 非金属性： P＞S＞Cl D. 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
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【题目】通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）
A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°
B.B3N3H6（B和N交替排列）和苯是等电子体，均有6mol非极性键
C.NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D.BF3和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是
A. 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B. 铅蓄电池放电时的正极反应PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O
C. 硫酸铝溶液中加入过量氨水3NH3·H2O+A13+=Al(OH)3↓+3NH4+
D. 用过量FeBr2溶液吸收少量Cl2 Br-+Cl2=Br2+2Cl-
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