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    下列元素中，最高正化合价数值最大的是

    A．NaB．PC．C1D．C

     

    C

    【解析】

    试题分析：元素的最高正化合价在数值上等于该元素原子的最外层电子数。元素的最外层电子数越多，元素的化合价就越高，在已知元素中最外层电子数最多是是Cl,所以Cl元素的最高正化合价数值最大，因此选项是C。

    考点：考查元素的最高正化合价与元素原子结构的关系的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市通州区高考二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是

    A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述

    B．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

    C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂

    D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市西城区下学期高一年级期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大，A是相对原子质量最小的元素；D的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构；C和E同主族，C和E的原子序数之和是A和D的原子序数之和的2倍；B和C为同周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。

    （1）F元素在元素周期表中的位置是______________。

    （2）B的氢化物的水溶液呈碱性，用离子方程式表示原因：______________。

    （3）A2C2可以制备C2，该反应的化学方程式是______________。

    （4）A、B、C 三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式是___________。

    （5）E的单质和E的最高价含氧酸的浓溶液加热发生反应，该反应的化学方程式是______________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市西城区下学期高一年级期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是

    A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙

    C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市西城区下学期高一年级期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列电子式书写正确的是

    A． B．C．D．

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市海淀区高三第二学期二模理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）

    以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质 ）为原料回收MnO2的工艺流程如下：

    I. 将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；

    II. 将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；

    III. 向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；

    IV. 向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；

    V. 滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。

    （1）Ι中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为 。

    （2）已知II的灼烧过程中同时发生反应：

    MnO2(s) + C(s) === MnO(s) + CO (g) △H = +24.4 kJ ? mol – 1 ①

    MnO2(s) + CO(g) === MnO(s) + CO2(g) △H = -148.1 kJ ? mol – 1 ②

    写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式： 。

    （3）H2O2分子中含有的化学键类型为 、 。

    （4）III中MnO2溶解的离子方程式为 ，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因： 。

    （5）IV中，若改为“向0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn(OH)2沉淀，解释其原因： 。

    （6）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市海淀区高三第二学期二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．利用植物油的加成反应可以制得人造黄油

    B．75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用

    C．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要

    D．可用和HCHO 为原料合成

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市第二学期期中测试高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)已知A-K是中学化学中常见有机物，其中G不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，他们之间有如下关系。

    试回答下列：

    （1）写出由G制取H的化学方程式： ；

    （2）写出C发生消去反应的化学方程式： ；

    （3）写出D→E的化学方程式： ；

    （4）B在一定条件下可合成一种重要的塑料，写出该合成反应的方程式：_________________；

    （5）写出酯K的结构简式： ；

    （6）已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛，

    如：

    则乙醛在NaOH溶液作用下反应的化学方程式是：

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（福建卷解析版） 题型：推断题

    氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。

    ⑴基态硼原子的电子排布式为 。

    ⑵ 关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号)。

    a.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

    c.两种晶体中的B－N键均为共价键 d.两种晶体均为分子晶体

    ⑶六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ，其结构与石墨相似却不导电，原因是 。

    ⑷立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。

    ⑸NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mo NH4BF4含有 mol配位键。

     

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